Question

氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中，有一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
（1）该物质是

 

（2）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

 

（3）反应中硝酸体现了

 

、

 

性质．
（4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）还原过程中N元素的化合价降低，则应与还原剂Cu₂O发生氧化还原反应；
（2）根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性，再根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；
（3）反应生成硝酸铜、NO，生成硝酸盐体现酸性，生成NO时N元素的化合价降低；
（4）该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子数．

解答： 解：（1）还原过程的反应式为NO₃^-+4H⁺+3e^--→NO+2H₂O，则具有还原性的物质可使还原反应发生，只有Cu₂O符合，Cu元素的化合价升高，故答案为：Cu₂O；
（2）KMnO₄、Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃中Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有Cu₂O中Cu处在较低价，则具有还原性，在NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O，Cu元素由+1价升高到+2价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O，故答案为：3Cu₂O+14HNO₃═2NO↑+6Cu（NO₃）₂+7H₂O；
（3）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性，故答案为：氧化性；酸性；
（4）若产生0.2mol气体，则转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故答案为：0.6．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子数的考查，题目难度不大．