题目内容
用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．
（1）Cr3+基态的核外电子排布式可表示为 ．
（2）氮化铝的化学式为 ．
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．在Al2Cl6中存在的化学键有 （填字母）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空间构型为 ．一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为 ．
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为 ．
（1）Cr3+基态的核外电子排布式可表示为
（2）氮化铝的化学式为
（3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．在Al2Cl6中存在的化学键有
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键
（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空间构型为
（5）AlCl3在下述反应中作催化剂．分子③中碳原子的杂化类型为
考点：原子核外电子排布,化学键,判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理写出其核外电子排布式；
（2）利用均摊法求出晶胞中两种原子的个数，再确定分子式；
（3）根据双聚物Al2Cl6结构确定化学键的类型；
（4）COCl2分子的结构式为
，双键中含有1个δ键、1个π键，确定碳原子的杂化方式与分子构型；根据等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的离子来回答；
（5）根据价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数判断碳原子的杂化方式；
（2）利用均摊法求出晶胞中两种原子的个数，再确定分子式；
（3）根据双聚物Al2Cl6结构确定化学键的类型；
（4）COCl2分子的结构式为
，双键中含有1个δ键、1个π键，确定碳原子的杂化方式与分子构型；根据等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的离子来回答；（5）根据价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数判断碳原子的杂化方式；
解答：
解：（1）铬24号元素，铬元素失去3个电子变成Cr3+，所以Cr3+核外有21个电子，根据构造原理知，该离子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×
+1=2，Al原子的个数=4×
+1=2，所以氮化铝的化学式为AlN；
故答案为：AlN；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；
（4）COCl2分子的结构式为，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，
分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的离子有：SO
或PO
或ClO
或SiO
；
故答案为：平面三角形；SO
或PO
或ClO
或SiO
；
（5）分子③中有的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；
故答案为：sp2和sp3；
故答案为：1s22s22p63s23p63d3；
（2）氮化铝晶胞中N原子的个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 4 |
故答案为：AlN；
（3）双聚物Al2Cl6形式存在，氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电子，每个铝原子和四个氯原子形成共价键，且其中一个共用电子对是氯原子提供，所以含有配位键，则在Al2Cl6中存在的化学键有共价键、配位键，故选bc；
（4）COCl2分子的结构式为
，C=O中含有1个δ键、1个π键，碳原子的杂化方式为SP2杂化，分子的空间构型为平面三角形；与CCl4互为等电子体的离子有：SO
2- 4 |
3- 4 |
- 4 |
4- 4 |
故答案为：平面三角形；SO
2- 4 |
3- 4 |
- 4 |
4- 4 |
（5）分子③中有的碳原子有些是形成4个σ键，无孤电子对，有些是形成3个σ键，无孤电子对，所以碳原子的杂化方式为sp2和sp3；
故答案为：sp2和sp3；
点评：本题考查物质结构，涉及化学式的确定、杂化方式的确定、核外电子排布式的书写等知识，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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