下列溶液中微粒的关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
| C、常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、pH=a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a |
一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为20%，体积为100mL，则浓缩后的NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、2.2mol/L |
| B、4mol/L |
| C、5mol/L |
| D、6.25mol/L |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2中所含电子数为2NA |
| B、1mol CO2与1L 2mol?L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NA |
| C、6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 |
| D、3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA |
已知可逆反应2SO2+O2
2SO3是放热反应，下列说法正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
| A、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
| B、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率 |
| C、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
| D、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1.8g重水（D2O）中含NA个中子 |
| B、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| C、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32-的数目小于0.1 NA |
| B、36g CaO2中含有的离子数目为0.15 NA |
| C、100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA |
| D、标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+ |
| B、78g苯含有C=C双键的数目为3NAA |
| C、5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
| D、84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3NA |
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：