Question

下列溶液中微粒的关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C、常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D、pH=a+1的醋酸钠溶液中加入少量醋酸钠晶体可使溶液的pH=a

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．根据酸或碱的相对强弱判断；
D．醋酸钠溶液浓度越大醋酸钠水解程度越小．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O、NH₄Cl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），弱电解质电离及铵根离子水解程度都较小，结合物料守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），故B错误；
C．如果酸碱是强酸强碱盐，溶液呈中性，则c（M⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），如果酸是弱酸，酸过量导致溶液呈酸性，如果碱是弱碱、酸是强酸，则碱过量，导致溶液呈碱性，故C错误；
D．醋酸钠溶液浓度越大醋酸钠水解程度越小，但醋酸钠水解的量多，所以加入醋酸钠晶体的溶液中pH＞a+1，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、盐类水解影响因素等知识点来分析解答，题目难度中等．