Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L H₂中所含电子数为2N_A
• B、1mol CO₂与1L 2mol?L^-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO₃^2-数为N_A
• C、6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子
• D、3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合氢气分子式计算电子数；
B、反应生成碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；
C、硫酸氢钾是由钾离子和硫酸氢根离子构成，熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子；
D、温度压强不知，气体体积不能计算物质的量；

解答： 解：A、标准状况下，22.4L H₂物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，所含电子数为2N_A，故A正确；
B、1mol CO₂与1L 2mol?L^-1的NaOH溶液反应生成碳酸钠1mol，碳酸根离子水解，溶液中CO₃^2-数小于N_A，故B错误；
C、6.8 g熔融的KHSO₄物质的量=

6.8g

136g/mol

=0.05mol，熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05N_A个阳离子，故C错误；
D、温度压强不知3.36 L氯气物质的量不能计算，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意硫酸氢钾是由钾离子和硫酸氢根离子构成，熔融电离出钾离子和硫酸氢根离子，题目较简单．