Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂ 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）═6NH₄Cl（固）+N₂（气）
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为L．

由于人体体液呈弱碱性，因此健康饮用水的标准是：无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团．农夫山泉源出于千岛湖水面下70米，长年水温12摄氏度，天然清纯，味道甘洌．pH值：7.1，水质主要成分：钙、钠、镁、钾、硅酸（H₂SiO₃）．硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸钠（Na₂SiO₃）具有强碱性．
某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验：
取两只烧杯，分别注入自来水和农夫山泉水，做电解实验，一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀，而农夫山泉水中却无此现象．试回答：
（1）与电源正极相连的电极是极；
（2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因：；
（3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在离子，可能存在离子．通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是：．
（4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加试剂，现象：．

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的．
A．烧杯     B．酒精灯      C．表面皿     D．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）步骤④的反应中碘离子被（填“氧化”或“还原”）．
（4）检验单质碘的方法是．

2.3g钠溶于水中形成溶液，所得溶液中Na⁺和H₂O的个数比为1：100，则最初需要加入克水．

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯B．坩埚  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯  F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是．
（3）仿照实验室中制取Cl₂的原理，写出步骤④反应的离子方程式是．
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是．
（5）实验中需用2.0mol/L H₂SO₄ 500mL，实验室配置该试剂所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．

向体积为V_a的0.05mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol?L^-1KOH溶液，下列关系正确的是（　　）

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是（　　）

下列措施不能增大反应速率的是（　　）

下列有关实验操作说法正确的是（　　）

根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成的过程，下列变化中不属于化学变化的是（　　）