题目内容
Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2 是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）═6NH4Cl（固）+N2（气）
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为 L．
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等；
（2）由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，根据方程式计算．
（2）由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，根据方程式计算．
解答：
解：解：（1）化学反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为
，
故答案为：；
（2）由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，消耗Cl21.5mol则
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 被氧化NH3
3 2
1.5mol n
=
，解得n=1mol，
则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．
，故答案为：
；（2）由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，消耗Cl21.5mol则
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 被氧化NH3
3 2
1.5mol n
| 3 |
| 2 |
| 1.5mol |
| n |
则被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案为：22.4．
点评：本题考查氧化还原的计算，题目难度不大，本题注意氨气并没有全部被氧化，学习中注意能会用双线桥、单线桥法标出电子转移的方向和数目．
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③
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