题目内容
海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题．
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的 ．
A．烧杯 B．酒精灯 C．表面皿 D．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 ．
（3）步骤④的反应中碘离子被 （填“氧化”或“还原”）．
（4）检验单质碘的方法是 ．
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的
A．烧杯 B．酒精灯 C．表面皿 D．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是
（3）步骤④的反应中碘离子被
（4）检验单质碘的方法是
考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验题
分析：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰①，浸泡溶解得到海带灰悬浊液②，通过过滤③，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入酸和氧化剂MnO2④，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂苯萃取出碘单质⑤，再通过蒸馏提取出碘单质⑥．
（1）根据实验操作步骤①为灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）分离不溶性固体和液体的方法是过滤；分离互溶的两种液体用蒸馏；
（3）MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
（4）根据碘单质的特性来检验．
（1）根据实验操作步骤①为灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）分离不溶性固体和液体的方法是过滤；分离互溶的两种液体用蒸馏；
（3）MnO2具有较强的氧化性，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘；
（4）根据碘单质的特性来检验．
解答：
解：实验室从海带中提取碘：海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质．
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故选：B；
（2）步骤③是分离不溶于水的海带灰固体和含碘离子的液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：氧化；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
故答案为：用淀粉，淀粉遇碘单质变蓝．
（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故选：B；
（2）步骤③是分离不溶于水的海带灰固体和含碘离子的液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成单质碘：离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，
故答案为：氧化；
（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果溶液变蓝色，就证明含有碘单质，
故答案为：用淀粉，淀粉遇碘单质变蓝．
点评：本题考查了从海带中提取碘实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意基本实验操作的要点和注意事项，题目难度中等．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
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常温下，下列各组离子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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如图为一些常见无机物之间的转化关系，已知X是一种盐，H是金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．
如图中，A、B、C、D、E是单质，F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物．已知：①G、H的化学式为“X2Y3”形式，F的化学式为“XY”形式；②I是一种常见的气体，能使澄清石灰水变浑浊，固态I用于人工降雨，E可以在I中燃烧，发生置换反应；③F中的A元素的质量分数为40%．回答问题：