题目内容
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）
| A、K+、Ca2+、F-、NO3- |
| B、K+、Ba2+、Br-、NO3- |
| C、Na+、K+、CO32-、HCO3- |
| D、Na+、Ag+、NH3?H2O、NO3 |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存，且通入CO2后仍不能反应，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．Ca2+、F-结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入CO2后仍不反应，可大量共存，故B正确；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO2后与CO32-反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、NH3?H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且通入CO2后仍不反应，可大量共存，故B正确；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，但通入CO2后与CO32-反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、NH3?H2O结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意习题中隐含信息的挖掘，选项A为解答的难点，综合考查学生分析能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4 |
| B、氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH-=H2O |
| C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| D、石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下说法正确的是（温度均为25℃）（ ）
| A、电离常数：K（HCN）＜Ka2（H2CO3） |
| B、浓度均为0.1mol?L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3 |
| C、浓度均为0.1mol?L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等 |
| D、pH均为10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等 |
NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、18g NH
| ||
| B、1mol 任何气体的体积都约是22.4L | ||
| C、NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量 | ||
| D、标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为33.6 L |
| B、10g D2O晶体中含有的氢氧键数目为NA |
| C、标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 L |
| D、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA |
