氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①中发生反应的化学方程式为．
（2）反应室①使用冰水的目的．
（3）操作I的名称，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有．
（4）反应室②中加入Na₂SO₃的目的是．
（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为．
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设成立的方法为．

化学实验是科学探究的基础．请回答有关实验问题：
（1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是：

（2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满．
（3）ClO₂是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如表：

色态		溶于碱	超过1Kpa、受热或遇光
常温气体	-59-11℃ 红黄色液体	生成亚氯酸盐和氯酸盐	爆炸

①由表可以看出：保存液态ClO₂的条件是密封、；ClO₂与碱反应的离子方程式为；观察“图A”，要从NaClO₂溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是；应控制析出晶体的温度范围是．
②工业用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO₂，请模仿图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注．

燃煤能排放大量的CO₂、SO₂和NO_X，PM_2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂、NO_x是对环境影响较大的种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）利用电化学原理将SO₂、NO₂化为重要化工原料，装置如图1所示：

①若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：
②以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ?mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．
（3）甲醇燃料电池原理如图3所示．
用上述电池做电源，用图4装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积变化）．

（4）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO₂和1mol O₂置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：两容器中SO₃的体积分数关系是IⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该容器中SO₂的转化率为．
（5）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．

环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的

1

50

，也可造成人的智力损伤．已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的

1

50

，则吸入肺部CO的浓度不能超过 mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物质的量浓度变化如图．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为．

②观察在20min～30min内N₂（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是；
a．加入催化剂                     b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L             d．增加CO₂的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
①上述正向反应是反应（填“放热”、“吸热”），某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO2）	3	1	0	1
n（H2）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H2O）	5	2	3	2

（4）将燃煤废气中的CO₂转化为甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）

催化剂

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）
用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式．若以4.48L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解100mL 2mol?L^-1CuSO₄溶液，通电0.5min后，理论上可析出金属铜g．

按要求填空：
（1）羟基的电子式是，
（2）一氯甲烷的电子式是，
（3）乙二酸二乙酯的结构简式；
（4）所含官能团的名称是；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为．

X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素．
（1）M的基态原子的价层电子排布图为．
（2）Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为（用元素符号表示）．
（3）由X、E两种元素按原子个数比为1：1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为，该化合物属于（填“极性分子”或“非极性分子”）．
（4）M、E可形成化合物ME₅，其中M为+6价，则ME₅的结构式为．
（5）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（YE）₄，呈四面体构型．423K时，Ni（YE）₄分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：该液态物质易溶于下列（选填序号）中．
A．水    B．硫酸镍溶液    C．苯    D．四氯化碳
（6）据报道，只含镁、镍和Y三种元素的晶体具有超导性．该晶体的结构如图（其中Y原子位于体心，用小球表示，镍原子用表示，镁原子用表示），则该晶体的化学式：；晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个．

请按要求完成下列各项填空：
（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
①A为0.01mol/L CH₃COOH溶液的pH2．（填“＞”、“=”、“＜”）
②B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：．
③C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．
（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag₂S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：．
（3）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式为．
（4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
①写出乙池中总反应的化学反应方程式．
②甲池中碳极上电极反应式是，乙池中碳极上电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）．

I．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．下表为一些化学键的键能数据

化学键	Si-Si	O=O	Si-O
键能/kJ?mol-1	a	b	c

写出硅高温燃烧的热化学方程式．
Ⅱ．利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图1所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe³⁺等可循环使用．

（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池A．
电解池B．
（2）若电解池A中生成3.36L H₂（标准状况），计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量为mol
Ⅲ．如图2在一定的温度下，把2体积N₂和6体积H₂分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积．
请据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同．
①a=1，c=2，则b=．在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行．
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是．
（2）在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是，原因是．

（1）表a为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是．（填序号，下同）
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC

2- 3

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
（2）曲线b分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数；
②第三周期元素的最高化合价；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径大小．
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①用电子式表示N的氢化物的形成过程．
②单质Z在空气中燃烧的化学方程式．

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．
A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：．
（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol?L^-1硫酸溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见表）

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率[×10-3 mol?（L?min）-1]	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是．
（4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl难溶于水）的离子方程式是．
（5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10^-20，将50mL 0.01mol?L^-1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol?L^-1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为．