(1)表a为元素周期表短周期的一部分.下列有关A.B.C.D四种元素的叙述正确的是．A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞DC．A与C形成的阴离子可能有AC 2-3D．A.B.C.D的单质常温下均不导电(2)曲线b分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数.Y为元素的有关性质)．把与下面元素有关的性质相符的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）表a为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

．（填序号，下同）
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

（2）曲线b分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数

；
②第三周期元素的最高化合价

；
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径大小

．
（3）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①用电子式表示N的氢化物的形成过程

．
②单质Z在空气中燃烧的化学方程式

．

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用,原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，A为C、B为N、C为O、D为P，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
B．非金属性越强氢化物越稳定；
C．碳元素与氧元素可以形成碳酸根离子、草酸根离子；
D．碳的一种单质石墨可以导电．
（2）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
②元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大；
③核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小；
（3）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，以此解答．

解答： 解：（1）解：由元素在周期表中的位置可知，A为C、B为N、C为O、D为P，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，D的电子层数最多，所以其原子半径最大，A、B、C属于同一周期元素，其原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，所以原子半径大小顺序是D＞A＞B＞C，故A错误；
B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而进行，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这几种元素的非金属性强弱顺序是：C＞B＞D＞A，所以其氢化物稳定性顺序是C＞B＞D＞A，故B错误；
C．A为C、C为O元素，碳元素和氧元素能形成碳酸根离子、草酸根离子，所以可以形成CO₃^2-、C₂O₄^2-，故C正确；
D．碳的一种单质石墨可以导电，故D错误，
故答案为：C；
（2）①因同一主族元素的最外层电子数相等，故答案为：B；
②因元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同一周期元素的最高化合价逐渐增大，故答案为：C；
③核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：A．
（3）Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则最外层电子数为6，核外电子总数为8，故Y为O，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，则电子层数为3，最外层电子数为4，故M为Si，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，故N为氯，Z为钠，XN常温下为气体，X为氢，
①HCl为共价化合物，用电子式表示形成过程为

，故答案为：

；
②Z为钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为2Na+O₂

点燃

Na₂O₂，故答案为：2Na+O₂

点燃

Na₂O₂．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，本题注意氯化氢电子式的书写，为该题的易错点，答题时注意把握题给信息．

练习册系列答案

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某化学小组用下图1装置电解CuCl₂溶液制少量漂白液：

（1）其阳极的反应式是：

；导气管W端应与出气口

连接．
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．查阅资料显示：

物质名称及化学式	氯化亚铜CuCl	碱式氯化铜Cu₂（OH）₃Cl
性质	白色固体、不溶水	绿色固体、不溶水

化学小组分析提出：①红色物质可能有

、或Cu₂O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W₁g，并将其放入图2所示装置b中，进行实验．实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H₂直至碳棒冷却后，称量其质量为W₂g．
①碳棒上的红色物质是

，无水硫酸铜的作用是

；
②d中反应的离子方程式是

；
③装置b中发生反应的化学方程式是

．
④电解CuCl₂溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为

．
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是

；若装置b冷却时不继续通H₂，则计算所得Cu⁺的产率会

（偏大、偏小、不变）．

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：

实验序号	时间浓度温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20