题目内容
请按要求完成下列各项填空：（1）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
①A为0.01mol/L CH3COOH溶液的pH
②B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因，用离子方程式表示：
③C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
（2）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体，写出此转化的化学方程式：
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
H2（g）+
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则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为
（4）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，若两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
①写出乙池中总反应的化学反应方程式
②甲池中碳极上电极反应式是
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题,电化学专题
分析：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离；
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度；
③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；
C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠；
（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银；
（3）根据盖斯定律计算；
（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应．
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度；
③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；
C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠；
（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银；
（3）根据盖斯定律计算；
（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；
②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应．
解答：
解：（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离而存在电离平衡，所以溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，则溶液的pH＞2，故答案为：＞；
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H20?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H20?H2CO3+OH-；
③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；
C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠，离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：稀盐酸；3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银，反应方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；
（3）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
将方程式2②-①得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=2（-285.8kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-752.1kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；
（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以电池反应式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，
故答案为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH；
②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应
故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应．
②碳酸氢根离子在水溶液里电离程度小于水解程度而导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H20?H2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H20?H2CO3+OH-；
③氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，为防止铁离子水解要加入少量稀盐酸；
C为FeCl3溶液，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，说明二者发生双水解反应，则B是碳酸氢钠，离子方程式为3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：稀盐酸；3HCO3-+Fe3+=Fe（OH）3↓+3CO2↑；
（2）AgCl和硫化钠反应生成黑色的硫化银，反应方程式为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，故答案为：2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl；
（3）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②H2（g）+
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将方程式2②-①得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=2（-285.8kJ/mol）-（+180.5kJ/mol）=-752.1kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol；
（4）①根据电子流向知，C作阳极、Fe作阴极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以电池反应式为2NaCl+2H2O
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故答案为：2NaCl+2H2O
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②甲池为原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳电极上失电子发生氧化反应
故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；氧化反应．
点评：本题涉及原电池和电解池原理、盖斯定律、弱电解质的电离等知识点，这些知识点都是考查热点，根据各个电极上发生的反应、盖斯定律、弱电解质电离特点等知识点来分析解答，难度不大．
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