V₂O₅是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V₂O₅的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：
R₂（SO₄）_n（水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层），
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是．
（3）步骤③中X试剂为，步骤④的目的是，步骤⑤的离子方程式为．
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和．

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为，B池为．
（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒C₁为极，电极反应式为；石墨棒C₂附近发生的实验现象为，反应结束后，B池溶液的pH值．（增大、减小、不变，忽略气体溶于水）
（3）当C₂极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量（增加或减少）g．

某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验．请根据要求填空：
（1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为．
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是．
（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为．
（4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是．
（5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是．

欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O₇^2-转化为Cr（OH）₃沉淀除去．三种金属离子生成沉淀的pH如表．

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）2	7.0	9.0
Fe（OH）3	1.9	3.2
Cr（OH）3	6.0	8.0

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）．
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+HSO₃^-+═Cr³⁺+SO₄^2-+H₂O．
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O和．证明Cr³⁺沉淀完全的方法是．
（2）工业可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水．实验室利用如图模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺，阴极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
①Fe²⁺与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是，
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因．
③若溶液中含有0.01mol Cr₂O₇^2-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是mol．

能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反应b：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“a”或“b”）．
②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I．由表中数据判断△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）；
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．升高温度                     B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂             D．充入He，使体系总压强增大
（2）环境问题已成为社会关注的焦点．某农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2×10^-7mol/L时，试计算溶液中c（PO₄^3-）（写出计算过程，已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应式为Mg²⁺（aq）+NH₄⁺（aq）+PO₄^3-（aq）?MgNH₄PO₄（s），该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为，．

（1）已知铬酸盐（含CrO^2-₄）或重铬酸盐（含Cr₂O^2-₇）在水溶液中存在下列平衡：
2CrO

2- 4

（黄色）+2H⁺?Cr₂O

2- 7

（橙红色）+H₂O
①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=．
②若向Na₂Cr₂O₇，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是．
③Na₂CrO₄的水溶液用适量的H₂SO₄酸化时，会生成两种盐的溶液．写出该反应的化学方程式
④已知：25℃时，Ag₂CrO₄的Ksp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的Ksp=2×10^-7，25℃时；向NaCr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是．
（2）在分析化学中，常利用重铬酸钾（化学式为K₂Cr₂O₇）的氧化性来测定溶液中Fe²⁺的含量．若含5×10^-3mol K₂Cr₂O₇的溶液（已用H₂SO₄酸化）与0.3mol/L100mLFeSO₄怡好完全反应时，还原产物为Crⁿ⁺离子，试分析：n=，发生反应的离子方程式为．

M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是；其电子排布式为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．

实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气，在标准情况下得到氯气448mL，求被氧化的HCl的物质的量．

化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）如图a是普通锌锰干电池的基本构造图．
①该电池的负极材料是．其电极反应方程式为：．
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是．
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后可烧毁，也可埋入土壤中
（2）氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图b所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
①电极b是极．（填“正”或“负”）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了mol电子．
（3）化学能在一定的条件下可以转化为电能．现有如下两个反应：
A．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
B．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是（填反应序号），理由是．

某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇，其原理为：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0   
（1）若该反应在298K、398K时化学平衡常数分别为K₁、K₂则K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）在恒温恒容时，判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
A．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCH₃OH生成．
B．单位时间内有2mol氢气反应的同时有1molCO生成．
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）某温度时，向容积为2L的某密闭容器中充入2molCO和4molH₂，平衡时CO气体的浓度为0.6mol．L^-1．该温度下的化学平衡常数为（保留二位小数）．
（4）温度不变，在（3）达到的平衡体系中再通入2molCH₃OH（g），则平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，达新平衡时CO的体积分数与（3）平衡时相比（填“变大”“变小”或“不变”）．