Question

某探究小组在如下实验方案设计中，用铝片、铜片、铁片三种金属和氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液进行实验．请根据要求填空：
（1）若欲证明上述三种金属的活动性强弱，则有关反应的化学方程式为

 

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（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象，这种溶液是

 

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（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其离子方程式为

 

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（4）室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应，该溶液是

 

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（5）可用于除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，该溶液是

 

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Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）证明上述三种金属的活动性强弱，结合试剂分析，可以利用金属和稀盐酸反应剧烈程度和是否反应进行检验；
（2）铝片、铜片、铁片三种金属投入浓硫酸中常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化，铜和浓硫酸加热才能发生反应；
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（4）稀硝酸和铝片、铜片、铁片都发生反应，铜片和氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸不反应；
（5）氧化铜和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应；

解答： 解：（1）氢氧化钠溶液、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸四种溶液中，氢氧化钠不能和铜铁反应，稀硝酸和金属都反应，浓硫酸中铁、铝钝化，铜需要加热反应，所以用于判断金属性强弱的选择浓盐酸和金属反应的反应剧烈程度和是否用设计分析，与同浓度盐酸反应剧烈的是铝，反应程度小的为铁，不反应的是铜，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）铝片、铜片、铁片三种金属投入浓硫酸中常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化，铜和浓硫酸加热才能发生反应，室温下，将三种金属分别投入上述某种溶液中，均不能观察到明显的现象的溶液是浓硫酸；
故答案为：浓硫酸；
（3）上述某一溶液只能和三种金属中的一种发生化学反应，其中铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）稀硝酸具有强氧化性和铝片、铜片、铁片都发生反应，铜片和氢氧化钠、浓硫酸、浓盐酸不反应，室温下，上述某一溶液能和三种金属发生反应的溶液为稀硝酸；
故答案为：稀硝酸；
（5）除去氧化铜粉末中混有的少量氧化铝粉，可以利用氧化铜和氢氧化钠溶液不反应，氧化铝是两性氧化物和氢氧化钠溶液反应溶解除去；
故答案为：氢氧化钠溶液；

点评：本题考查了金属性质的分析判断，主要是稀硝酸、浓硫酸、盐酸郁金属反应的特征分析，掌握物质性质是关键，题目难度中等．