化学电池在通迅.交通及日常生活中有着广泛的应用．(1)如图a是普通锌锰干电池的基本构造图．①该电池的负极材料是．其电极反应方程式为: ．②关于该电池的使用和性能.说法正确的是．A．该电池可充电后反复使用B．该电池可用于闹钟.收音机.照相机等C．该电池使用后可烧毁.也可埋入土壤中(2)氢氧燃料电池是一种新型电源.其构造如图b所示:a.b两个� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用．
（1）如图a是普通锌锰干电池的基本构造图．
①该电池的负极材料是

．其电极反应方程式为：

．
②关于该电池的使用和性能，说法正确的是

．
A．该电池可充电后反复使用
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
C．该电池使用后可烧毁，也可埋入土壤中
（2）氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图b所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
①电极b是

极．（填“正”或“负”）
②若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了

mol电子．
（3）化学能在一定的条件下可以转化为电能．现有如下两个反应：
A．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
B．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是

（填反应序号），理由是

．

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）①锌锰干电池中负极材料是锌，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
②A．干电池属于一次电池；
B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等；
C．该电池会污染环境；
（2）①燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极；
②根据水和转移电子之间的关系式计算；
（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应．

解答： 解：（1）①锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，所以负极材料是Zn，负极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；
②A．该电池属于一次电池，不能反复使用，故A错误；
B．该电池中产生的电能较少，所以可用于闹钟、收音机、照相机等，故B正确；
C．该电池中含有酸性物质、锰等金属，会污染地下水和土壤，所以不能焚烧、埋入土壤，故C错误；
故选B；
（2）①该装置是碱性燃料电池，负极上电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正极上电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，通入氧气的电极为正极，所以b是正极，
故答案为：正；
②该反应的电池反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，水的物质的量=

360000g

18g/mol

=20000mol，
设转移电子的物质的量为x，
2H₂+O₂=2H₂O 转移电子
2mol 4mol
20000mol x
2mol：4mol=20000mol：x，
x=

20000mol×4mol

2mol

=40000mol，
故答案为：40000；
（3）原电池反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，
A．2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂属于自发进行是放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池；
B．Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，
所以A能设计成原电池，
故答案为：A；反应A是氧化还原反应，有电子转移．

点评：本题考查了原电池原理，知道燃料电池中正负极的判断方法，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，知道原电池反应特点，题目难度不大．