Question

实验室用浓盐酸与二氧化锰制氯气，在标准情况下得到氯气448mL，求被氧化的HCl的物质的量．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：根据n=

V

Vm

计算Cl₂的物质的量，被氧化的HCl生成Cl₂，根据反应方程式可知，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸量的一半．

解答： 解：解：（1）标准状况下448mLCl₂的物质的量为：

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，则：
MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    4            1
  n（HCl）    0.02mol 
故n（HCl）=0.02mol×4=0.08mol
被氧化的HCl生成Cl₂，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的盐酸量的一半，故被氧化的HCl为0.04mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.04mol．

点评：本题考查根据方程式的有关计算等，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．