在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0），
（1）该反应所用的催化剂是（填写名称）
该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3V_正（H₂）=2V_逆（NH₃）         B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH₃的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N₂）为mol/（L．min）．
（4）下列研究目的和示意图相符的是．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P1＞P2）	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．汽车尾气中CO与H₂O（g）在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．
820℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态，K=1.0．

起始物质的量	甲	乙	丙
n（H2O）/mol	0.10	0.20	0.20
n（CO）/mol	0.10	0.10	0.20

（1）该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）平衡时，甲容器中CO的转化率是．比较下列容器中CO的转化率：乙甲；丙甲（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）丙容器中，若要通过改变温度，使CO的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到，则降温后的平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为．
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．
根据上表中数据分析：

温度（k） CO2转化率（%） n(H2) n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

①温度一定时，提高氢碳比

n(H2)

n(CO2)

，CO₂的转化率（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH₂和1molCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为K=

c(CH3OH)?c(H2O)

c3(H2)?c(CO2)

b．H₂的平均反应速率为0.3mol/（L?s）        
c．CO₂的转化率为60%
d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）科技人员设想以如图所示装置及电化学原理，将CO₂和H₂转化为甲醇．若A处通入CO₂，B处通入H₂，C为CH₃OH
①B极为极
②A极的电极反应式为
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，已知常温下，其溶解度为1.2×10^-3g，则其Ksp为．

（1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①2，5-二甲基-2，4-己二烯与足量氢气加成：；
②2-甲基-2-丁烯加聚反应；
③甲苯在一定条件下生成三硝基甲苯：；
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH₂═CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃（主要产物）+CH₃CH₂CH₂Br（次要产物）
A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子．则B的结构简式为，A的结构简式为．

铬及其化合物应用广泛．例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO₃）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．

（1）基态铬原子的电子排布式为．
（2）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）．
（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH₃CHO）．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是．
（4）氯化铬酰（CrO₂Cl₂）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶．氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）．
（5）将CrCl₃?6H₂O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr³⁺以[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺?形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）．
A．离子键        B．共价键        C．金属键 D．配位键        E．范德华力
②[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺中Cr³⁺的轨道杂化方式不是sp³，理由是．
（6）在酸性溶液中，H₂O₂能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO₅，离子方程式为：
4H₂O₂+2H⁺+Cr₂O₇^2-═2CrO₅+5H₂O
根据图2所示Cr₂O₇^2-和CrO₅的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．

如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称．
（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是 （填代号）．
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式．
（5）上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有（填代号）．
（6）（a）（b）（c）（d）四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有 （填代号）．

短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多；   b．甲分子中含10个电子，
乙分子含有18个电子．
（1）X的电子式是．
（2）实验室可用下图所示装置制备并收集甲．

①实验室制取氨气反应的化学方程式是．
②图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）．
③烧杯中水溶液（含酚酞）由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）．
（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是．
（4）实验室中检验化合物丙中阳离子的方法是．

某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液等．
仪器：，，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等．
（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

实验步骤	实验现象	离子方程式
①		（不需填写）
②
③
④	C	（不需填写）
⑤	D
⑥

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

实验测得将7.20g某链状有机化合物R完全燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.20g，碱石灰增重17.6g．已知相同条件下该有机物蒸气的质量是相同体积氢气质量的36倍．通过计算推断：
①该有机化合物R的分子式．
②若该有机化合物能与氢气发生加成反应，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出其所有可能的结构简式．

Knoevenagel反应是有机合成中的一种常见反应：

化合物Ⅱ可以由以下合成线路获得：

（1）已知1mol化合物Ⅲ可以与2mol Na发生反应，且化合物Ⅲ的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：1：2：2，则Ⅲ的结构简式．
（2）下列关于化合物Ⅰ～Ⅳ的说法正确的是 （填字母）．（双选）
A．1mol化合物Ⅰ与H₂发生加成，最多需要H₂为4mol
B．化合物Ⅱ能与NaOH水溶液发生水解反应
C．化合物Ⅲ一定含有碳碳双键、羟基和羧基官能团
D．化合物Ⅳ在一定条件下能发生加聚反应和酯化反应
（3）化合物Ⅴ与NaOH醇溶液加热下反应的化学方程式为．