题目内容
铬及其化合物应用广泛．例如，用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾．
（1）基态铬原子的电子排布式为 ．
（2）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）．
（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 ．
（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶．氯化铬酰晶体属于 （填晶体类型）．
（5）将CrCl3?6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+?形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是 （填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是 ．
（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：
4H2O2+2H++Cr2O72-═2CrO5+5H2O
根据图2所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（1）基态铬原子的电子排布式为
（2）如图1是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为
（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是
（4）氯化铬酰（CrO2Cl2）可用作染料溶剂，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能与四氯化碳等有机溶剂互溶．氯化铬酰晶体属于
（5）将CrCl3?6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+?形式存在．
①上述溶液中，不存在的微粒间作用力是
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是
（6）在酸性溶液中，H2O2能与重铬酸盐作用生成蓝色的CrO5，离子方程式为：
4H2O2+2H++Cr2O72-═2CrO5+5H2O
根据图2所示Cr2O72-和CrO5的结构判断，上述反应
考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）Cr原子核外有24个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（2）同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，第一电离能随着原子序数增大而减小；
（3）氢键的存在导致物质的熔沸点升高；
（4）分子晶体的熔沸点较低；
（5）①溶液中非金属元素之间存在共价键、含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键、分子之间存在范德华力；
②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键；
（6）根据Cr原子形成的化学键判断．
（2）同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，第一电离能随着原子序数增大而减小；
（3）氢键的存在导致物质的熔沸点升高；
（4）分子晶体的熔沸点较低；
（5）①溶液中非金属元素之间存在共价键、含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键、分子之间存在范德华力；
②如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键；
（6）根据Cr原子形成的化学键判断．
解答：
解：（1）Cr原子核外有24个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1；
（2）同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b是O元素、c是Si元素，故答案为：O；Si；
（3）乙醇分子之间能形成氢键，而乙醛分子之间不能形成氢键，氢键的存在导致乙醇熔沸点大于乙醛，故答案为：乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；
（4）分子晶体的熔沸点较低，氯化铬酰（CrO2Cl2）的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（5）①A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；
B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；
C．该溶液中不存在金属键，故选；
D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；
E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；
故选A、C；
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的配位数是6，如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键，所以Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，
故答案为：如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键；
（6）根据CrO5的结构可看出：Cr为+6价，有4个O为-1价，一个O为-2价，反应前后的化合价没有改变，所以不是氧化还原反应，故答案为：不是．
（2）同一周期元素中，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b是O元素、c是Si元素，故答案为：O；Si；
（3）乙醇分子之间能形成氢键，而乙醛分子之间不能形成氢键，氢键的存在导致乙醇熔沸点大于乙醛，故答案为：乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键；
（4）分子晶体的熔沸点较低，氯化铬酰（CrO2Cl2）的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（5）①A．电解质在水溶液里电离出阴阳离子，所以该离子中不存在离子键，故选；
B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金属元素之间都存在共价键，故不选；
C．该溶液中不存在金属键，故选；
D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之间存在配位键，故不选；
E．溶液中水分子之间存在范德华力，故不选；
故选A、C；
②[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr3+的配位数是6，如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键，所以Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，
故答案为：如果Cr3+采取sp3杂化，则只有4个成键轨道，无法形成6个配位键；
（6）根据CrO5的结构可看出：Cr为+6价，有4个O为-1价，一个O为-2价，反应前后的化合价没有改变，所以不是氧化还原反应，故答案为：不是．
点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写、原子杂化方式的判断、氢键等知识点，根据构造原理、价层电子对互斥理论、氢键对物质性质的影响等知识点来分析解答，同时考查学生对知识掌握程度，难点是（6），会根据成键判断化合价，很多同学往往只根据化合价的代数和为0确定化合价，没有从结构上分析而导致错误，为易错点．
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