已知H₂SO₄（浓）与Cu可以发生如下反应：
Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂+2H₂O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）H₂SO₄ 在上述反应中显示出来的性质是．
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
（3）此反应中是氧化剂，是还原剂，该反应的氧化
产物是，还原产物是．
（4）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．
（5）若反应生成了0.1molSO₂，则转移的电子数为．

有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量简；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口瓶．
（1）现需要配制500mL 0.1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸mL．
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是．配好的溶液应贮存在中．
（3）若实验遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，．
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，．
③定容时观察液面俯视，．

（1）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
①工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） 的反应热△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
②生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₄．一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则△H₄0，P1

P₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
键能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

计算反应上述反应的焓变△H=．
（3）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol
请回答下列问题：
①生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的倍（计算结果保留1位小数）．
（5）已知热化学方程式如下：N₂（g）+3H₂O（1）═2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）；△H=+765.2kJ?mol^-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X₂Z，X₂Z₂两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：．
（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX₂和0.4molY₂，发生如下反应：
3X₂（g）+Y₂（g）?2YX₃（g）△H反应各物质的量浓度随时间变化如下：
①计算该温度下此反应的平衡常数K=．
②若升高温度平衡常数K减小，则△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③改变下列条件，能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是（填字母）．
a．增大压强    b．降低温度     c．使用催化剂        d．增大反应物的浓度
（3）常见液态化合物X₂Z₂的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填字母）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）A是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将常温下0.1mol?L^-1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A的电子式为．
（5）以X₂为燃料可制成燃料电池．已知：2X₂（g）+Z₂（g）=2X₂Z（l）△H=-572KJ?mol^-1
该燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态X₂Z，该电池的能量转化率为．

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量位居第一位
Z	短周期中，其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

请用对应元素的化学符号或化学式回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为；X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题．请写出该气态氢化物的电子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法中正确的是（填序号）．
a．原子半径：Rb＞I               b．RbM中含有共价键
c．气态氢化物热稳定性：M＞I
d．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，其抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在高温下生成QX．已知每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收a kJ的热量．据此，写出以上制取QX的热化学方程式．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序．
（2）ZW₂的电子式是．
（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是．

从以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非极性键的是；
（2）既含有σ键又含有π键的是；
（3）含有配位键的是；
（4）分子的立体结构呈V形的是；
（5）属于非极性分子的是；
（6）属于离子化合物的是．

在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片中发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L（标准状况）的气体时，H₂SO₄恰好用完，试计算：
（1）消耗锌的质量 
（2）通过导线的电子的物质的量 
（3）原硫酸的物质的量浓度．

合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向．
（1）下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是．
A．植树造林，保护森林，保护植被
B．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用石油液化气
C．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
D．倡导出行时多步行和骑自行车，建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
（2）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以1：4比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源．完成以下化学方程式：CO₂+4H₂

一定条件  .

+2H₂O．
（3）CO₂合成生产燃料甲醇（CH₃OH）是碳减排的新方向．进行如下实验：某温度下在1L的密闭容器中，充2mol CO₂和6mol H₂，发生：CO₂（g）+3H₂（g ）
CH₃OH（g）+H₂O（g）能判断该反应已达化学反应限度标志的是（填字母）．
A．CO₂百分含量保持不变          B．容器中H₂浓度与CO₂浓度之比为3：1
C．容器中混合气体的质量保持不变  D．CO₂生成速率与CH₃OH生成速率相等
现测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．从反应开始到平衡，
氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．

（4）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；已知密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图2所示．
①若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为V_AL，则A、B两点时容器中，n（A）_总：n（B）_总=．
（5）以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，通入甲醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为．

请用双线桥或单线桥分析下列氧化还原反应中电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂：
①MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   氧化剂： 还原剂：
②2KClO₃═2KCl+3O₂↑   氧化剂： 还原剂：．