题目内容
已知H2SO4（浓）与Cu可以发生如下反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2+2H2O
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）H2SO4 在上述反应中显示出来的性质是 ．
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
（3）此反应中 是氧化剂， 是还原剂，该反应的氧化
产物是 ，还原产物是 ．
（4）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（5）若反应生成了0.1molSO2，则转移的电子数为 ．
Cu+2H2SO4（浓）
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（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）H2SO4 在上述反应中显示出来的性质是
A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性
（3）此反应中
产物是
（4）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（5）若反应生成了0.1molSO2，则转移的电子数为
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目；
（2）根据硫酸发生化学反应对应的产物以及化合价变化来回答；
（3）失电子化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（4）根据参加反应的和氧化剂和还原剂的量来回答判断；
（5）化学反应中，化合价变化值=转移电子数，结合化学方程式计算即可．
（2）根据硫酸发生化学反应对应的产物以及化合价变化来回答；
（3）失电子化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（4）根据参加反应的和氧化剂和还原剂的量来回答判断；
（5）化学反应中，化合价变化值=转移电子数，结合化学方程式计算即可．
解答：
解：（1）铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：
，故答案为：；
（2）反应中部分硫酸中硫元素的化合价降低，做氧化剂，但是部分硫酸生成了对应的盐硫酸铜，显示了酸性，故答案为：AC；
（3）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，铜元素的化合价由0价→+2价，失电子被氧化，铜时还原剂，硫酸铜是氧化产物，硫元素的化合价由+6价→+4价，所以硫酸得电子作氧化剂，二氧化硫是还原产物，故答案为：硫酸；铜；CuSO4；SO2；
（4）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1mol，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．故答案为：1：1；
（5）根据（1）的回答知道，生成1mol二氧化硫转移电子数是2mol，所以若反应生成了0.1mol SO2，则转移的电子数为0.2mol，即0.2NA个，故答案为：0.2NA．
，故答案为：；（2）反应中部分硫酸中硫元素的化合价降低，做氧化剂，但是部分硫酸生成了对应的盐硫酸铜，显示了酸性，故答案为：AC；
（3）Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（4）该反应中有一半的硫酸是氧化剂，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是1mol，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1．故答案为：1：1；
（5）根据（1）的回答知道，生成1mol二氧化硫转移电子数是2mol，所以若反应生成了0.1mol SO2，则转移的电子数为0.2mol，即0.2NA个，故答案为：0.2NA．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难点是标电子转移的方向和数目，注意箭头的指向．
练习册系列答案
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