X.Y.Z.W是原子序数依次增大的短周期元素.且互不同族,其中只有两种为金属,X原子的最外层子数与次外层电子数相等,X与W.Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题:(1)Y.Z.W的原子半径由小到大的顺序．(2)ZW2的电子式是．(3)实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是 (4)X与Y� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序

．
（2）ZW₂的电子式是

．
（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是

（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是

．

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜S＜Al，
故答案为：Cl＜S＜Al；
（2）SCl₂中S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式是

，
故答案为：

；
（3）实验室制备氢氧化铝的离子方程式是：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）Be与Al化学性质相似，则Be与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，故答案为：Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑；
（5）氯气能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，50mL 1.5mol/L的FeBr₂溶液中Fe²⁺的物质的量=0.05L×1.5mol/L=0.075mol，Br^-的物质的量=0.05L×1.5mol/L×2=0.15mol，根据电子转移守恒，0.075molFe²⁺完全被氧化需要氯气的物质的量=

0.075mol×1

=0.0375mol＜0.1mol，故0.075molFe²⁺完全被氧化，剩余氯气为0.1mol-0.0375mol=0.0625mol，根据电子转移守恒可以氧化溴离子

0.0625mol×2

=0.125mol＜0.15mol，故被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比=0.075mol：0.125mol=3：5，
故答案为：3：5．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（5）中确定反应的先后顺序是解题的关键，注意利用电子转移守恒计算，难度中等．