题目内容
从以下6种物质中选取序号填空（仅填序号，可重复选填）．
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非极性键的是 ；
（2）既含有σ键又含有π键的是 ；
（3）含有配位键的是 ；
（4）分子的立体结构呈V形的是 ；
（5）属于非极性分子的是 ；
（6）属于离子化合物的是 ．
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵 ④氢氧化钾 ⑤乙炔 ⑥乙醇
（1）含有非极性键的是
（2）既含有σ键又含有π键的是
（3）含有配位键的是
（4）分子的立体结构呈V形的是
（5）属于非极性分子的是
（6）属于离子化合物的是
考点：化学键,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）同种非金属元素之间易形成非极性键；
（2）双键或三键中既含有σ键又含有π键；
（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
（4）价层电子对个数是4且含有2个孤电子对的分子其立体结构呈V形；
（5）正负电荷重心不重合的分子为非极性分子；
（6）含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
（2）双键或三键中既含有σ键又含有π键；
（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；
（4）价层电子对个数是4且含有2个孤电子对的分子其立体结构呈V形；
（5）正负电荷重心不重合的分子为非极性分子；
（6）含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
解答：
解：（1）同种非金属元素之间易形成非极性键，C2H2和CH3CH2OH中碳碳原子之间存在非极性共价键，故选⑤⑥；
（2）双键或三键中既含有σ键又含有π键，C2H2中碳原子之间存在三键，所以乙炔中既含有σ键又含有π键，故选⑤；
（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH4Cl中N原子含有孤电子对、H原子之间含有空轨道，所以氯化铵中含有配位键，故选③；
（4）价层电子对个数是4且含有2个孤电子对的分子其立体结构呈V形，H2S中S原子含有2个孤电子对且其价电子个数是4，所以H2S的立体结构是V形，故选②；
（5）正负电荷重心不重合的分子为非极性分子，CO2和C2H2分子中正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选①⑤；
（6）含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，NH4Cl和KOH中既含离子键又含共价键，为离子化合物，故选③④．
（2）双键或三键中既含有σ键又含有π键，C2H2中碳原子之间存在三键，所以乙炔中既含有σ键又含有π键，故选⑤；
（3）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键，NH4Cl中N原子含有孤电子对、H原子之间含有空轨道，所以氯化铵中含有配位键，故选③；
（4）价层电子对个数是4且含有2个孤电子对的分子其立体结构呈V形，H2S中S原子含有2个孤电子对且其价电子个数是4，所以H2S的立体结构是V形，故选②；
（5）正负电荷重心不重合的分子为非极性分子，CO2和C2H2分子中正负电荷重心重合，所以为非极性分子，故选①⑤；
（6）含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，NH4Cl和KOH中既含离子键又含共价键，为离子化合物，故选③④．
点评：本题分子空间构型的判断、化合物类型的判断、化学键的判断等基本概念，明确这几个概念的内涵是解本题关键，注意基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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