开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H₂为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=；
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③工业上还可以采取以CO₂和H₂为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点主要是：．
（2）目前工业上也可以用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
若将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是．
（3）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图3所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）₂为难溶物；pCl=-1gc（Cl^-）]
①下列说法中正确的是．
A．为了防止Hg²⁺水解，配制Hg（NO₃）₂溶液时应将Hg（NO₃）₂固体溶于浓硝酸后再稀释．
B．当c（Cl^-）=10^-1mol?L^-1时，汞元素一定全部以HgCl₄^2-形式存在
C．HgCl₂是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl₂=HgCl⁺+Cl^-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl₂转化为Hg（OH）₂
②HgCl₂又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是（填晶体类型）．

我们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中．
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；④金刚石与石墨；⑤氕、氘、氚；⑥¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；⑦乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；⑧氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
⑨

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号B：，C：
（2）BA₂的电子式，BA₂分子中化学键属于键．．
（3）D₂A₂的化学式．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图为．

绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂，在食品行业有着广泛的用途，在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂．
绿原酸

H+/H2O

反应①

+
（1）在反应①中，绿原酸与水按1：1发生反应，则绿原酸的分子式为
（2）1mol化合物Ⅰ与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为．
（3）写出化合物Ⅱ与足量浓溴水反应的化学反应方程式：
（4）1mol化合物Ⅱ与足量的试剂X反应得到化合物Ⅲ（），则试剂X是．

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为（写化学式）
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）Mg与CO₂反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目．
其中还原剂是．

回答下列问题．
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因：；
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：；
（3）pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的大小关系是；
（4）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水电离出的C（H⁺）大小关系正确的是．
（5）下列说法正确的是
A．强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；
C． 盐溶液都成中性；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；
E．用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H⁺）与c（CH₃COO^-）减小，而 c（OH^-）增大；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性．

已知：H₂（g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O（g），反应过程中能量变化如图所示，回答：（1）a、b、c分别代表的意义是：
a化学键时的能量；
b化学键时的能量；
（2）该反应△H0（填“＜”或“＞”=）．

某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．

阴离子	SO42-、NO3-、Cl-
阳离子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是．
（2）原溶液中含有的阳离子是．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为．

已知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．用含Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的铝灰制备Al₂（SO₄）₃?18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）．
I．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
II．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
III．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
IV．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
V．浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是．
（2）将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：
MnO₄^-+Fe²⁺+=Mn²⁺+Fe³⁺+．
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH（注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L^-1）

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

根据表中数据解释步骤II的目的．
（4）IV中加入MnSO₄的目的是．

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为．
（2）B与C形成的化合物的化学式为，它属于化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为，N的结构式为．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱．
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）．