题目内容
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
（1）A原子在周期表中的位置为 ．
（2）B与C形成的化合物的化学式为 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是 ；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为 ，N的结构式为 ．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱 ．
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写） ．
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
（2）B与C形成的化合物的化学式为
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的
，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、-1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答．
| 1 |
| 5 |
解答：
解：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的
，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、-1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物，故答案为：Mg3N2；离子；
（3）①H与O元素可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3分子构型为三角锥形，N2H4的结构式为
，
故答案为：三角锥形；；
（4）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2
2N2+6H2O；
（5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．
| 1 |
| 5 |
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物，故答案为：Mg3N2；离子；
（3）①H与O元素可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O，
故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3分子构型为三角锥形，N2H4的结构式为
，故答案为：三角锥形；
；（4）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2
| ||
| ||
（5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解答关键，需要学生全面掌握基础知识，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是（ ）| A、达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小 |
| B、1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ |
| C、相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ |
| D、反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关 |
利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A、 测定化学反应速率 |
B、 制取并吸收Cl2 |
C、 制备纯净的NH3 |
D、 比较MnO2、Cl2、S的氧化性 |
下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液 |
| B、CO2中混有HCl：将其通入饱和NaHCO3溶液 |
| C、铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 |
| D、NaCl固体中混有少量I2：充分加热 |
