题目内容
回答下列问题．
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因： ；
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ；
（3）pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的大小关系是 ；
（4）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是 ．
（5）下列说法正确的是
A．强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；
C． 盐溶液都成中性；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；
E．用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，而 c（OH-）增大；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性．
（1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈浅红色，用离子方程式表示其原因：
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：
（3）pH相同的氨水、NaOH和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的大小关系是
（4）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是
（5）下列说法正确的是
A．强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性强；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量一样多；
C． 盐溶液都成中性；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，故它们是电解质；
E．用酚酞作指示剂，盐酸滴定氢氧化钠溶液，当最后一滴盐酸滴入，溶液立即变为浅红色时，记录到共用去20.2ml盐酸；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，而 c（OH-）增大；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸性．
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性；
（3）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后，弱碱pH大于强碱，要使稀释后溶液的pH相等，则弱电解质溶液稀释倍数大于强电解质；
（4）酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（5）A．溶液导电性与离子浓度成正比；
B．消耗氢氧化钠的量与酸的物质的量成正比；
C． 盐溶液可能呈中性、酸性或碱性；
D．二氧化硫、氨气是非电解质；
E．滴定管的感量是0.01mL；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，c（OH-）增大；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性．
（2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性；
（3）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后，弱碱pH大于强碱，要使稀释后溶液的pH相等，则弱电解质溶液稀释倍数大于强电解质；
（4）酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（5）A．溶液导电性与离子浓度成正比；
B．消耗氢氧化钠的量与酸的物质的量成正比；
C． 盐溶液可能呈中性、酸性或碱性；
D．二氧化硫、氨气是非电解质；
E．滴定管的感量是0.01mL；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，c（OH-）增大；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性．
解答：
解：（1）碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后，弱碱pH大于强碱，要使稀释后溶液的pH相等，则弱电解质溶液稀释倍数大于强电解质，NaOH和Ba（OH）2是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以稀释倍数X＞Y=Z，故答案为：X＞Y=Z；
（4）酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，这几种溶液中①HCl、②H2SO4、③CH3COOH是酸，④NH4Cl是盐，⑤NaOH是碱，且酸中氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③，碱中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，氯化铵促进水电离，所以水电离程度大小顺序是：④＞③＞①=⑤＞②，故答案为：④＞③＞①=⑤＞②；
（5）A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性可能强也可能弱，故错误；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，两种酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的量一样多，故正确；
C． 盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，强酸强碱盐溶液呈中性、强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，故错误；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨气，所以它们是非电解质，故错误；
E．滴定管的感量是0.01mL，所以盐酸的体积错误，故错误；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（OH-）增大，故正确；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，则溶液呈中性，故错误；
故选BF．
（2）硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（3）加水稀释促进弱电解质电离，pH相等的碱溶液稀释相同的倍数后，弱碱pH大于强碱，要使稀释后溶液的pH相等，则弱电解质溶液稀释倍数大于强电解质，NaOH和Ba（OH）2是强电解质、一水合氨是弱电解质，所以稀释倍数X＞Y=Z，故答案为：X＞Y=Z；
（4）酸或碱抑制水电离、含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，这几种溶液中①HCl、②H2SO4、③CH3COOH是酸，④NH4Cl是盐，⑤NaOH是碱，且酸中氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③，碱中氢氧根离子浓度等于盐酸中氢离子浓度，氯化铵促进水电离，所以水电离程度大小顺序是：④＞③＞①=⑤＞②，故答案为：④＞③＞①=⑤＞②；
（5）A．溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液比弱电解质溶液的导电性可能强也可能弱，故错误；
B．同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸，两种酸的物质的量相等，则消耗氢氧化钠的量一样多，故正确；
C． 盐溶液可能呈酸性、中性或碱性，强酸强碱盐溶液呈中性、强酸弱碱盐溶液呈酸性、强碱弱酸盐溶液呈碱性，故错误；
D．二氧化硫、氨气溶于水，其水溶液能导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸和一水合氨而不是二氧化硫和氨气，所以它们是非电解质，故错误；
E．滴定管的感量是0.01mL，所以盐酸的体积错误，故错误；
F．将醋酸溶液加水稀释时，溶液中c（H+）与c（CH3COO-）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（OH-）增大，故正确；
G．常温下，pH=2的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，则溶液呈中性，故错误；
故选BF．
点评：本题考查了盐类水解、弱电解质的电离等知识点，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”来确定盐溶液酸碱性，再结合基本概念来分析解答，注意溶液导电性与电解质强弱、电解质溶解性无关，为易错点．
练习册系列答案
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下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
| A、胶体有电泳现象原因是胶体带电 |
| B、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 |
| C、胶体的本质特征是丁达尔效应 |
| D、胶粒做不停的，无秩序的运动 |
在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）
A、Ba2+，Cu2+，Br-，NO
| ||||
B、Na+，Ca2+，HCO
| ||||
C、K+，Fe2+，SO
| ||||
D、Na+，K+，NO
|
