Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（ ）
| A、NH4+ |
| B、N2O |
| C、NO |
| D、NO2 |
下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A、碘加热升华 |
| B、氯酸钾加热分解 |
| C、SiO2加热溶化 |
| D、氯化钠溶于水 |
2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L-1?S-1，下列推断正确的是（ ）
| A、v（C）=0.2 mol?L-1?S-1 |
| B、z=3 |
| C、B的转化率为25% |
| D、C平衡时的浓度为0.5mol?L-1 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓ |
| B、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
| C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
| D、氧化铜与盐酸反应 O2-+2H+=H2O |
1L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液中（ ）
| A、K+的物质的量为0.1mol |
| B、SO42-的物质的量为0.2mol |
| C、K+的物质的量浓度为0.1mol．L-1 |
| D、SO42-的物质的量浓度为0.1mol．L-1 |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（ ）
| A、电解时以精铜作阴极 |
| B、电解时阴极发生还原反应 |
| C、粗铜连接电源负极，其电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+ |
| D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.3 mol/L |
| D、0.4 mol/L |
某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（ ）
| A、+2a | ||
| B、+a | ||
C、+
| ||
D、+
|
开发和利用清洁、高效新能源已成为人类共同关注的重大课题．下列说法错误的是（ ）
| A、低碳经济是尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放 |
| B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应 |
| C、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 |
| D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）
| A、O3在反应中被氧化为O2 |
| B、1molO3在反应中得到6mol电子 |
| C、KI在反应中被还原为I2 |
| D、KI在反应中被氧化为I2 |