题目内容
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（ ）
| A、电解时以精铜作阴极 |
| B、电解时阴极发生还原反应 |
| C、粗铜连接电源负极，其电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+ |
| D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．
解答：
解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A正确；
B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B正确；
C、粗铜连接电源的正极，是金属铜发生失去电子的氧化反应，电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D、根据阳极上金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，形成阳极泥，故D正确；
故选C．
B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故B正确；
C、粗铜连接电源的正极，是金属铜发生失去电子的氧化反应，电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，故C错误；
D、根据阳极上金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，形成阳极泥，故D正确；
故选C．
点评：本题主要考查电解原理及其应用，电化学原理是高中化学的核心考点，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列做法可以加快化学反应速率的是（ ）
| A、延长反应时间 |
| B、使用合适的催化剂 |
| C、增加反应物的浓度 |
| D、改变反应的温度 |
下列电子式书写正确的是（ ）
A、N2  |
B、NH3  |
C、H2O  |
D、NaCl  |
下列微粒具有相同质子数和相同电子数的是（ ）
| A、CH4和OH- |
| B、H3O+和NH4+ |
| C、HS-和N2H4 |
| D、K+和Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 | ||||
B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
| ||||
| C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小 | ||||
D、室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a c（M2+）=b mol?L-1时，溶液的pH等于14+
|
Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（ ）
| A、NH4+ |
| B、N2O |
| C、NO |
| D、NO2 |
分子式为C4H10O且能催化氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、2种 | D、5种 |
X和Y两种元素可以形成XY2型化合物，则X和Y的原子序数为（ ）
| A、3和9 | B、6和8 |
| C、7和12 | D、10和14 |