题目内容
某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（ ）
| A、+2a | ||
| B、+a | ||
C、+
| ||
D、+
|
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：单质与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，化合价降低了1价，与金属的反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，设金属元素在产物中的化合价为+n，根据电子得失守恒解答该题．
解答：
解：该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a-n，解得n=0.5a，
故选C．
故选C．
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性．
练习册系列答案
教学练新同步练习系列答案
相关题目
下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是（ ）
| A、BeCl2 |
| B、H2O |
| C、CO2 |
| D、BF3 |
设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个 |
| B、1mol NH3中共价键总数为3NA |
| C、1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA |
| D、标况下22.4LO2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个 |
下列事实与胶体性质无关的是（ ）
| A、在豆浆中加入盐卤做豆腐 |
| B、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面看到一条光亮的通路 |
| C、在河流的入海口易形成三角洲 |
| D、三氯化铁溶液中加入氨水出现红褐色沉淀 |
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是（ ）
| A、气体A中SO2和H2的体积比为4：1 |
| B、气体A是SO2和H2的混合物 |
| C、反应中共消耗锌97.5g |
| D、反应中共转移电子3 mol |
2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol?L-1?S-1，下列推断正确的是（ ）
| A、v（C）=0.2 mol?L-1?S-1 |
| B、z=3 |
| C、B的转化率为25% |
| D、C平衡时的浓度为0.5mol?L-1 |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是（ ）
| A、第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 |
| B、第2列元素中一定没有非金属元素 |
| C、第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4 |
| D、某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期 |
常温下，有下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列有关说法正确的是（ ）
| A、四种溶液的KW相同，由水电离的c（H+）：①=③＞②=④ |
| B、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| C、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D、将②、③两种溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的体积为：③＞② |