题目内容
Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（ ）
| A、NH4+ |
| B、N2O |
| C、NO |
| D、NO2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态．
解答：
解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2-0）=0.2mol×（5-x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．
故选B．
故选B．
点评：本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．
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高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时正极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 |
| B、该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极 |
| C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 |
| D、放电时正极附近溶液的碱性增强 |
反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是（ ）| A、达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小 |
| B、1mol CO（g）和2mol H2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ |
| C、相同条件下，1mol CO（g）和2mol H2（g）完全反应生成1mol液态CH3OH放出的热量大于91KJ |
| D、反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关 |
把一定量的锌与100mL 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下 33.6L的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述错误的是（ ）
| A、气体A中SO2和H2的体积比为4：1 |
| B、气体A是SO2和H2的混合物 |
| C、反应中共消耗锌97.5g |
| D、反应中共转移电子3 mol |
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是（ ）
| A、电解时以精铜作阴极 |
| B、电解时阴极发生还原反应 |
| C、粗铜连接电源负极，其电极反应有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+ |
| D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 |
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是（ ）
| A、第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 |
| B、第2列元素中一定没有非金属元素 |
| C、第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4 |
| D、某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期 |
利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
A、 测定化学反应速率 |
B、 制取并吸收Cl2 |
C、 制备纯净的NH3 |
D、 比较MnO2、Cl2、S的氧化性 |
下列除杂质的操作中不正确的是（ ）
| A、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中加入过量Ca（HCO3）2溶液 |
| B、CO2中混有HCl：将其通入饱和NaHCO3溶液 |
| C、铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 |
| D、NaCl固体中混有少量I2：充分加热 |