题目内容
在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.3 mol/L |
| D、0.4 mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算,电解质在水溶液中的电离
专题：守恒法
分析：混合溶液中呈电中性，混合溶液中的两种电荷守恒关系为：c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-）．
解答：
解：依据混合溶液中的离子电荷守恒近似计算，混合溶液中的两种电荷守恒关系为：c（H+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），
则c（H+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选B．
则c（H+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常根据电荷守恒计算离子浓度．
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萤火虫发光前后物质的变化如下：
下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是（ ）
下列关于荧光素和氧化荧光素的叙述不正确的是（ ）
| A、二者的分子组成相差一个CHO |
| B、二者的分子组成相差一个CH2O |
| C、二者都能与浓溴水反应且每摩尔消耗Br2的量相同 |
| D、都能使酸性KMnO4溶液褪色 |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | ||
B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO
| ||
| C、碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||
| D、少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |
将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（ ）
| A、Cu片、Al片 |
| B、Al片、Cu片 |
| C、Al片、Al片 |
| D、Cu片、Cu片 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在Al（OH）3胶体中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量．先出现沉淀，后沉淀溶解 |
| B、SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠反应，所以它是两性氧化物 |
| C、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量更高 |
| D、HCI溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCI和NaCl均是离子化合物 |
下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A、碘加热升华 |
| B、氯酸钾加热分解 |
| C、SiO2加热溶化 |
| D、氯化钠溶于水 |
下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（ ）
| A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、硝酸能与Na2SO3反应，生成SO2气体 |
| C、硝酸与FeO反应，只表现氧化性 |
| D、浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 |
常温下，下列关系的表述中，正确的是（ ）
| A、中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l |
| B、pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等 |
| C、0.1 mol?L-NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32一）＞c（H2C03） |
| D、浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；⑧CH3COONa溶液，溶液的PH ②＞③＞① |
