NaOH的摩尔质量是 g/mol，配制100mL 1mol/L NaOH溶液，需NaOH固体质量为 g．

在标准状况下，0.2molH₂在O₂ 中完全燃烧 需消耗O₂ 多少升？

在盛有500mL 0.1mol?L^-1 CuSO₄和0.4mol?L^-1 H₂SO₄混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：
负极；正极．
（2）计算产生氢气的质量．

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  其平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）请写出该反应的平衡常数K的表达式为：．
（2）该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应在800℃是否已经达到化学平衡状态的是：（双选）．
A．容器中压强不再变化　　              B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化　　          D．c（CO₂）=c（CO）=c（H₂）=c（H₂O）
（4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H₂（g）的转化率（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H₂（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因．

下列物质：①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH₃?H₂O，其中能够导电的是，强电解质是，弱电解质是．

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol?L^-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和．试求：
（1）混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为、．
（2）该实验的实验步骤为：
①计算，②称量gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度，
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度，
④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度，
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度．

甲烷-氧气燃料电池，该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气．负极的电极反应式：电池总反应式：．

下面是18×7的格子，按要求作答．

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓．注意：不得使用铅笔作图．
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是（填写元素名称），其中子数比质子数多1的核素的原子符号是；
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：；
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线．注意：不得使用铅笔作图．
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有（填写表中字母）．

某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/）配制成1000mL 0．lmol?L^-1的盐酸溶液．

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的仪器是（填上图相应仪器名称）：
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是，其作用按使用的先后顺序分别是和．
（2）根据计算，需要量取浓盐酸的体积为mL，本实验量筒应使用的是
（在横线上填写相应的序号）
A．l0mL      B．l00mL       C.250mL        D.500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）容量瓶在使用前必须．
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
A．直接转移到细口试剂瓶中      B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制      D．直接贮存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某-情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低：c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次
③稀释浓HCI时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度．