题目内容

在标准状况下，0.2molH2在O2 中完全燃烧 需消耗O2 多少升？
考点：化学方程式的有关计算,物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：发生2H2+O2 
 点燃 
.
 
2H2O，将氢气的物质的量代入计算即可．
解答： 解：0.2molH2在O2 中完全燃烧，发生2H2+O2 
 点燃 
.
 
2H2O，消耗氧气为0.1mol，其标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：需消耗O2 2.24升．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及量的关系为解答的关键，题目难度不大，侧重分析能力及计算能力的考查．
练习册系列答案
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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+
甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．

（1）该反应的化学平衡常数表达式为
 
．
（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
 
 L．
（3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不变     
B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
 
．
A．温度：T1＜T2＜T3
B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常数：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
 
．
将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：
 
；
2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：
 
；
3）反应前A的物质的量浓度是：
 
；
4）10s末，生成物D的浓度为
 
．
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为
 
、
 
．
（2）该实验的实验步骤为：
①计算，②称量
 
gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度
 
，
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度
 
，
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度
 
，
④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度
 
，
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度
 
．
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
 
．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
 
族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
 
 纵行．
（4）所含元素超过18种的周期是第
 
、
 
周期．
（5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：
①写出A、B、C三种元素的符号：A
 
，B
 
，C
 
．
②B位于周期表中
 
周期
 
族．
（1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①该反应的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
 
．
A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
 
．
（3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是
 
．
（a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
（b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
（c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
（d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
（e）提高起始的反应温度．
如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中最活泼的金属是
 
，非金属性最强的元素是
 
（填写元素符号）．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
 
，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
 
、
 
．
（3）用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
 
．
如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
   族
周期		 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ⑧ ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为
 
．②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为
 
．
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物中最稳定的是
 
，上述8种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
 
．
（3）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
 

（4）可以验证④⑤两元素金属性强弱的实验是
 
（填编号）．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量．

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