实验室需要0.1mol?L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．

（2）容量瓶不能用于（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol?L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol?L^-1．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．
在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

（1）图1为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H₂，电解食盐水的离子方程式为：，溶液变红色的是：区（填A或B）．
（2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极、正极．
（3）图2是一套电化学实验装置，图2中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO₄^3-+2I^-+H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移．此时A杯中的主要实验现象是，D电极上的电极反应式为．

人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
（1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：．
（2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理．．
（3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：．
（4）氢氧化钠也能中和胃酸，可以服用少量氢氧化钠来治疗胃酸过多病吗？．
（5）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：．

由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L（标准状况），设阿伏加德罗常数的值为N_A，则：
①该气体的物质的量为 mol；
②该气体中所含的原子总数为个；
③该气体在标准状况下的密度为g/L；
④该气体的一个分子的质量为g．

写出下列各粒子的化学式
（1）由2个原子组成的具有10个电子的分子   阴离子是
（2）由4个原子组成的具有10个电子的分子是  阳离子是
（3）由3个原子组成的具有18个电子分子是
（4）由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是．

在原子序数1-18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4）外）
（1）与水反应最剧烈的金属是．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是．
（3）在室温下有颜色的气体单质是．
（4）在空气中容易自燃的单质名称是．
（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是．
（6）原子半径最小的元素是．
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是．
（8）气态氢化物最稳定的化学式是．
（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是．

实验室需配制950mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是；
A．1000mL，10.6g         B．1000mL，10.1g
C．950mL，10.1g          D．950mL，10.6g
（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na₂CO₃溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有
①容量瓶中原来存有少量蒸馏水；    
②溶解后未洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；
④搅拌或转移溶液时有液体溅出；
⑤给容量瓶定容时，俯视读数；      
⑥称取固体时，药品与砝码的位置放反．

用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、 mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：、．
（2）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量gNaCl，③溶解，④移液，⑤，⑥，⑦摇匀．
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度：
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为．

如图所示：

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体．请填写下列空白：
（1）物质X是，C是，F是，G是．
（2）反应①的化学方程式是．
（3）反应②的化学方程式是．
（4）反应③的离子方程式是．

Ⅰ．一定温度下，将3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：C0₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.6，在1000℃时，该反应的平衡常数K₂=1.0，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）在1000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0mol，则此时v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为．
Ⅱ．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
a．体系压强保持不变         b．混合气体颜色保持不变 
c．SO₃与NO的体积比保持不变  d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=．
（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．