题目内容
用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、 mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为： 、 ．
（2）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量 gNaCl，③溶解，④移液，⑤ ，⑥ ，⑦摇匀．
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度：
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为 ．
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、50mL烧杯、
（2）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量
（3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度：
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：（1）配制95mL的溶液，需要选用100mL容量瓶，根据配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的玻璃仪器；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行解答；根据100mL1.00mol/L的NaCl溶液中氯化钠的物质的量计算出质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
（3）①砝码生锈，会导致称量的氯化钠的质量偏大；
②热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
③摇匀后液面低于容量瓶刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，浓度偏低；
④溶液为均一稳定的混合物，所以取出的溶液的物质的量浓度不变．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行解答；根据100mL1.00mol/L的NaCl溶液中氯化钠的物质的量计算出质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
（3）①砝码生锈，会导致称量的氯化钠的质量偏大；
②热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；
③摇匀后液面低于容量瓶刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则导致溶液体积偏大，浓度偏低；
④溶液为均一稳定的混合物，所以取出的溶液的物质的量浓度不变．
解答：
解：（1）实验室没有95mL容量瓶，严格选用100mL容量瓶，实际上配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液；根据配制步骤可知，配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、50mL烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管和玻璃棒，
故答案为：100；胶头滴管；玻璃棒；
（2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：5.9；洗涤；定容；
（3）①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，导致称量的氯化钠的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，由于溶液是均一、稳定的混合物，所以NaCl的物质的量浓度不变，仍然为：1.00mol/L，
故答案为：1.00mol/L．
故答案为：100；胶头滴管；玻璃棒；
（2）配制的溶液为100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要称量氯化钠的质量为：5.9g；配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
故答案为：5.9；洗涤；定容；
（3）①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑，导致称量的氯化钠的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，导致配制的溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，由于溶液是均一、稳定的混合物，所以NaCl的物质的量浓度不变，仍然为：1.00mol/L，
故答案为：1.00mol/L．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及选用仪器的方法，明确误差分析的方法与技巧，还要熟悉实验室中容量瓶的规格，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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