欲增大铁与酸反应放出氢气的速率，下列措施中不正确的是（　　）

配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列说法正确的是（　　）

若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是 （　　）

下列应用与盐类的水解无关的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

硫酸和氨水是两种重要的化工原料．
（1）25℃时，若向0.2mol?L^-1氨水中加入硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 （填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，两者恰好发生中和反应，所得溶液的c（H⁺） c（OH^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；用离子方程式表示其原因．
（3）若向0.2mol?L^-1氨水中加入等体积pH=1的稀硫酸，则所得溶液（pH＞7）中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是．

A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体．它们按如图所示的关系相互转化，已知A为单质．分别写出有关反应的化学方程式．
（1）用化学式来表示下列物质：B：；  D：； E：；
（2）写出以下几步反应的化学方程式
A→C：；氧化剂是；
C→E：；氧化产物是；
（3）固体F中有杂质E，请写出所加的试剂和操作是，并写出相应的化学方程式．

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O

（1）甲电池是装置，A（石墨）电极的名称是．
（2）写出电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是．B（Ag）电极的电极反应式为．
（3）乙池中反应的总反应方程式为．
（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂mL（标准状况下）．

现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放热）在850k时，k=1．
（1）若升温至950℃，达平衡时k1（填“大于”“小于”“等于”）
（2）850℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=0.1mol/L，C（H₂O）=0.3mol/L，C（CO₂）=0.1mol/L，C（H₂）=0.5mol/L，则反应开始时，H₂O消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H₂S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H₂S气体之前（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是．

如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法．
（2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol．
（3）写出实验室制取B的化学方程式．
（4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式．
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为．