Question

配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、将所需量的NaCl溶于100mL水中
• B、将所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL
• C、将所需量的NaCl直接放入容量瓶中，加水定容到100mL
• D、定容时俯视读刻度

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，算出所需的氯化钠的物质的量，然后将所需要量的氯化钠，溶于水配成100ml溶液即可，注意100ml是指溶液的体积．

解答： 解：A．NaCl溶于100mL水中，溶液的体积大于100ml，所配溶液浓度偏小，故A错误；
B．根据浓度公式C=

n

V

，将所需量的NaCl溶于少量水中，再加水定容到100mL，所得溶液的体积为100ml，所得溶液的浓度为1.00mol/L，故B正确；
C．容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中稀释或者溶解物质，故C错误；
D．定容时应平视刻度线，如果俯视，则会导致加入的蒸馏水偏多，最终溶液的体积偏大，根据C=

n

V

知最终配的溶液浓度偏小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意对浓度公式中体积的理解，结合浓度公式进行误差分析．