Question

如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O

（1）甲电池是

 

装置，A（石墨）电极的名称是

 

．
（2）写出电极反应式：通入CH₃OH的电极的电极反应式是

 

．B（Ag）电极的电极反应式为

 

．
（3）乙池中反应的总反应方程式为

 

．
（4）当乙池中A（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂

 

mL（标准状况下）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲装置为燃料电池，A与原电池的正极相连；
（2）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；B电极与原电池负极相连，为阴极，银离子在B上得电子；
（2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO₃；
（3）根据电极方程式计算．

解答： 解：（1）甲装置为甲醇燃料电池，属于原电池，A与原电池的正极相连，则A为阳极；
故答案为：原电池；阳极；
（2）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，其电极的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；B电极与原电池负极相连，为阴极，银离子在B上得电子，其电极方程式为：Ag⁺+e^-=Ag；
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；Ag⁺+e^-=Ag；
（2）乙为电解池，电解质溶液为AgNO₃，则乙池中反应的化学方程式为4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：4AgNO₃+2H₂O

通电  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（3）乙池中A（Ag）极上银离子得电子生成Ag，其电极反应为Ag⁺+e^-=Ag，已知A（Ag）极的质量增加5.40g时，n（Ag）=

5.40g

108g/L

=0.05mol，
则转移电子为0.05mol，甲中正极反应为：O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，则转移0.05mol电子时消耗的氧气为0.05mol×

1

4

=0.0125mol，则氧气的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml
故答案为：280．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．