题目内容
欲增大铁与酸反应放出氢气的速率，下列措施中不正确的是（ ）
| A、用铁粉代替铁片 |
| B、提高反应温度 |
| C、用浓硫酸代替稀硫酸 |
| D、去除铁表面的铁锈 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于铁与酸反应的反应来说，升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率，对反应物没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响．
解答：
解：A．用铁粉代替铁片，固体表面积增大，反应速率增大，故A正确；
B．升高温度，反应速率增大，故B正确；
C．用浓硫酸代替稀硫酸，常温下发生钝化反应，不能生成氢气，故C错误；
D．去除铁表面的铁锈，铁与硫酸反应生成氢气的速率增大，故D正确．
故选C．
B．升高温度，反应速率增大，故B正确；
C．用浓硫酸代替稀硫酸，常温下发生钝化反应，不能生成氢气，故C错误；
D．去除铁表面的铁锈，铁与硫酸反应生成氢气的速率增大，故D正确．
故选C．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
在2L密闭容器中，在800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，该反应的平衡常数表达式：K= ．已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是 热反应（填“放热反应”，“吸热反应”）．
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．下列在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、NH4+、Na+、Br-、SO42- |
| B、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- |
| C、Al3+、[A1（OH）4]-、Na+、Cl- |
| D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |
下列变化中，发生氧化反应的是（ ）
| A、CaO→Ca（OH）2 |
| B、Cu2+→Cu |
| C、Fe2+→Fe3+ |
| D、CO2→CO |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、电负性的大小顺序为Cl＞S＞P |
| B、由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形 |
| C、根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高 |
| D、液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大． |
在下列反应中，HCl做还原剂的是（ ）
| A、Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 | ||||
| B、CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O | ||||
C、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| D、HCl+KOH=KCl+H2O |