按要求书写方程式
①NH₃?H₂O在水中的电离方程式：；
②Na₂HPO₄溶于水的电离方程式：．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.2	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=；
（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
A、容器中压强不变         B、c（CO₂）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H₂O）         D、混合气体中c（CO₂）不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O）．试判断此时的温度为℃

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+A↑+2H₂O，试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）在以上反应中被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于（用字母代号填写）．
a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
（2）一定量的铜片与含1.8mol H₂SO₄的浓H₂SO₄充分反应（浓H₂SO₄过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为g，生成的A气体在标准状况下体积为 L（假设气体全部逸出）．
（3）将反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）₂溶液反应，所得沉淀的质量为g． 写出此过程中发生反应的离子方程式（可能填不满）．，，．

含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO

- 3

还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO

- 3

+□Al+□H₂O-→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，将有电子发生转移．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO

- 3

（设氮元素都以NO

- 3

的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为．

（1）17gNH₃共有 mol氢原子，0.1molH₂S共有约个原子，
（2）在标准状况下，15g某气体的分子数与11.2L CO的分子数相等，则该气体的摩尔质量为．
（3）按要求写出下列方程式：
①醋酸电离的电离方程式：
②小苏打治疗胃酸（主要为盐酸）过多的离子方程式：．

按要求完成下列问题：
（1）系统命名为；
（2）4-甲基-1-戊烯的键线式为．
（3）写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式；
（4）丙三醇与硝酸反应能生成三硝酸甘油酯，写出三硝酸甘油酯的结构简式
（5）下列有关实验的说法不正确的是．
A．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中
B．实验室用溴和苯在铁粉存在下反应，得到的溴苯显褐色，原因是溴苯在空气中被氧化
C．检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入AgNO₃溶液
D．做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤
E．将一定量CuSO₄和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是NaOH量太少．

在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 mol?（L?min）^-1．
（2）根据上图写出该反应的化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K=．
（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率．
（4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是（用图中a、b、c的编号回答）．
（5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的

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，则N₂的转化率α（N₂）=．

（1）氯化铝水溶液呈性（填“酸”、“中”、“碱”），常温时pH7
（填＞或=或＜），原因是（用离子方程式表示）．实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的．把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（2）硫化钠水溶液中：①C（Na⁺）2C（S^2-）（填＞或=或＜，下同）②C（H⁺）C（OH^-），原因是（用离子方程式表示）．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
（1）如图是1molN₂和3molH₂反应生成2molNH₃过程中能量变化示意图，该反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”），其活化能为KJ/mol
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其化学平衡常数K与温度t 的关系如下表：

t/K	298	398	498	…
K/（mol?L-1）2	4.1×106	K1	K2	…

完成下列问题：
①比较K₁、K₂的大小：K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）；
A．2v（H₂）_（正）=3v（NH₃）_（逆）    B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器内压强保持不变    D．混合气体的密度保持不变
（3）NH₄Cl水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）；NH₄Cl水溶液中所含离子浓度按由大到小．
（4）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固体催化剂．10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，此时氨气的体积分数为，用氮气表示的反应速率为．若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
（5）在上述相同条件下，若起始时加入4mol NH₃、2mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时 NH₃的体积分数比（3）中（填“大”、“小”或“相等”）．

（1）一定条件下，一定量的氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．
（2）下列物质：①干冰 ②水晶 ③氯化镁 ④氩 ⑤氢氧化钡 ⑥碳酸钠 ⑦CCl₄
a、熔化时只克服离子键的是，熔化时只克服分子间作用力的是．
b、只含共价键的是，既含共价键又含离子键的是；
c、写出⑦的结构式．