题目内容

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.2 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
；
（2）该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）；
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
 
．
A、容器中压强不变         B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）         D、混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．试判断此时的温度为
 
℃
考点：化学平衡常数的含义,化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据好像反应方程式及化学平衡常数表达式完成；
（2）根据表中数据，温度升高，化学平衡常数增大进行判断；
（3）根据达到化学平衡状态，各组分浓度不变，正逆反应相等进行分析；
（4）根据化学平衡常数表达式，计算出K=1．
解答： 解：（1）根据反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）及化学平衡常数表达式，K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
，故答案为：
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
；
（2）由于温度升高，该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，
故答案为：放热；
（3）A、反应前后气体体积不变，压强始终不会变化，所以压强不变，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B、浓度相等，不能判断各组分浓度是否不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、正逆反应速率相等，各组分浓度不变，达到了化学平衡状态，故C正确；
D、浓度不变，反应达到了化学平衡状态，故D正确；
故选CD；
（4）由于c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），化学平衡常数K=1，根据表中数据，所以反应温度是830℃，
故答案为：830．
点评：本题考查了化学平衡常数及影响化学平衡的因素、判断平衡状态的方法，本题难度不大；能够准确写出化学平衡常数表达式，并能熟练应用化学平衡常数．
练习册系列答案
相关题目
下列关于胶体的叙述中正确的是（　　）
A、液溶胶是一种液态混合物属于分散系的一种
B、直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体
C、胶体的本质特征是发生丁达尔效应
D、用过滤器可以将胶体和溶液分开
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
 
，升高温度，K值
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
 
（用nB、tB表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的
1
2
，下列有关该体系的说法正确的是
 

a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
（4）可逆反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
 

①单位时间内生成2n molH2的同时生成n mol CH3OH
②单位时间内生成2n molH2 的同时，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：2：1的状态
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（5）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
 
（用化学方程式表示）．
现有以下物质：①KNO3晶体②SO2③醋酸④Cu⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔融NaCl．请回答下列问题．（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是
 

（2）以上物质属于电解质的是
 

（3）以上物质属于非电解质的是
 

（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
①Ba（OH）2
 

②Al2（SO4）3
 

③H2SO4
 
．
在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
 
 mol?（L?min）-1．
（2）根据上图写出该反应的化学方程式
 
，该反应的平衡常数表达式为K=
 
．
（3）第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如上图，则该反应的正反应是
 
（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数
 
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的反应速率
 
．
（4）若在第7min时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
 
（用图中a、b、c的编号回答）．
（5）一定温度下，在1L密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总压强为原来的
9
10
，则N2的转化率α（N2）=
 
．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
 
．
（2）该反应为
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
 
．
a．容器中压强不变                   b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）               d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c（CO2）?c（H2）＞c（CO）?c（H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是
 
．
a．υ正＞υ逆      b．υ正=υ逆      c．υ正＜υ逆      d．无法判断．
在2SO2+O2?2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L，则VO2=
 
，各物质所表示的反应速率的最简整数比VSO2：VO2：VSO3=
 
．
若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物不宜用做治疗胃酸过多的药物是 （　　）
A、小苏打粉B、氢氧化铝粉
C、氢氧化钠粉D、纯碳酸钙粉
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
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B、0.1mol?L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
D、将10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L-1盐酸中一定有：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

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