下列实验方案中可行的事（ ）
| A、用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物 |
| B、用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2 |
| C、用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
| D、用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4 |
下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6 mol |
| B、50mL 2 mol?L-1的NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 |
| C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1 |
| D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的 |
关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡常数随温度的改变而改变 |
| B、使用催化剂不能改变平衡常数 |
| C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
| D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大 |
工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板．该反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．取上述反应后溶液10mL进行分析，测得其中c（Fe3+）为1mol?L-1．向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g．则上述反应后的10mL溶液中c（Cu2+）为（ ）
| A、0.5mol?L-1 |
| B、1.5mol?L-1 |
| C、0.4mol?L-1 |
| D、0.25mol?L-1 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
| C、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH
、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO
、CO32-、I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH-）有（ ）
+ 4 |
2- 4 |
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
对于物质的量浓度为1mol．L-1的H2SO4而言，下列不正确的是（ ）
| A、1L溶液里含有2 mol H+ |
| B、0.5L溶液中含49克H2SO4 |
| C、溶液中c（H+）与c（SO42-）之比为2：1 |
| D、溶液中含98克H2SO4 |
V L浓度为1mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
| A、通入标准状况下的HCl气体22.4V L |
| B、将溶液加热浓缩到0.5V L |
| C、加入10mol?L-1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L |
| D、加入V L 3mol?L-1的盐酸混合均匀 |
反应A+B→C+D，若10g A和6g B恰好反应生成5g C，则5g A和4g B完全反应可生成D的质量为（ ）
| A、11g | B、5.5g |
| C、2.5g | D、无法确定 |