题目内容
关于平衡常数，下列说法不正确的是（ ）
| A、平衡常数随温度的改变而改变 |
| B、使用催化剂不能改变平衡常数 |
| C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
| D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大 |
考点：化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：平衡常数是衡量化学平衡进行程度的物理量，随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等因素的影响；
解答：
解：A、平衡常数随温度的改变而改变，故A正确；
B、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故B正确；
C、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故C正确；
D、平衡常数不随压强的改变而改变，故D错误；
故选D．
B、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故B正确；
C、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故C正确；
D、平衡常数不随压强的改变而改变，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡常数的含义和概念分析应用，题目较简单．
练习册系列答案
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某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）| A、该有机物能与溴水发生加成反应 |
| B、该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应 |
| C、1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH |
| D、该有机物经催化氧化后能发生银镜反应 |
用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）
| A、火焰温度太低不能使铝燃烧 |
| B、铝在空气中能很快形成氧化膜 |
| C、氧化铝的熔点比铝的熔点低 |
| D、用酸处理时未能将氧化铝溶解 |
对于反应A （g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
| A、v（A）=0.7mol/（L?s） |
| B、v（B）=1.8mol/（L?s） |
| C、v（C）=1mol/（L?s） |
| D、v（D）=1.6mol/（L?min） |
对于物质的量浓度为1mol．L-1的H2SO4而言，下列不正确的是（ ）
| A、1L溶液里含有2 mol H+ |
| B、0.5L溶液中含49克H2SO4 |
| C、溶液中c（H+）与c（SO42-）之比为2：1 |
| D、溶液中含98克H2SO4 |
已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（ ）
| A、浓硫酸和NaOH溶液反应，生成1mol水时放热57.3kJ |
| B、含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ |
| C、1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
| D、1L 0.1 mol/L HNO3与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ |
下列变化属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A、CO+CuO
| ||||
B、2Al+Fe2O3
| ||||
C、2O3
| ||||
| D、Cl2+2FeCl2═2FeCl3 |
分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c（H+）及氢气的体积V（H2）（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（ ） 
| A、①②③ | B、②④ |
| C、①③ | D、①②③④ |
在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO2的转化量为（ ）
| ||
| △ |
| A、0.24mol?L-1 |
| B、0.28mol?L-1 |
| C、0.32mol?L-1 |
| D、0.26mol?L-1 |