Question

对于物质的量浓度为1mol．L^-1的H₂SO₄而言，下列不正确的是（　　）

• A、1L溶液里含有2 mol H⁺
• B、0.5L溶液中含49克H₂SO₄
• C、溶液中c（H⁺）与c（SO₄^2-）之比为2：1
• D、溶液中含98克H₂SO₄

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A、通过n=c?V计算出硫酸的物质的量，结合硫酸分子组成分析；
B、通过n=c?V和m=n?M计算；
C、由硫酸的电离方程式分析；
D、缺少溶液的体积，无法计算溶质的质量．

解答： 解：A、n（H₂SO₄）=1mol．L^-1×1L=1mol，一个硫酸电离出2个H⁺，因此1L溶液里含有2 mol H⁺，故A正确；
B、n（H₂SO₄）=1mol．L^-1×0.5L=0.5mol，m（H₂SO₄）=0.5mol×98g/mol=49g，故B正确；
C、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，因此1mol．L^-1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）与c（SO₄^2-）之比为2mol．L^-1：1mol．L^-1=2：1，故C正确；
D、由于不知道溶液的体积，因此无法计算硫酸的物质的量，也就无法计算硫酸的质量，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，侧重于溶液中离子的物质的量、离子的浓度之比的计算，熟练掌握c?V=n=

m

M

的应用、硫酸的电离方程式是解题的关键．