将下列物质进行分类：
①₁¹H 与 ₁³H  ②O₂ 与O₃  ③乙醇与甲醚（CH₃-O-CH₃）④H₂O 与 D₂O   ⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 与CH₃-CH（CH₃）-CH₃    ⑥C₆₀ 与C₇₀⑦CH₄与C₄H₁₀
（1）互为同位素的是（填编号，下同）；互为同素异形体的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是．
（2）有下列反应：①由乙烯制乙醇   ②甲烷在空气中燃烧③由乙烯制氯乙烷  ④丙烯使溴水褪色　⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸反应    ⑥用丙烯制聚丙烯；其中属于取代反应的是（填序号，下同），属于氧化反应的是，属于加成反应的是，属于加聚反应的是．
（3）①正丁烷 ②异丁烷 ③正戊烷  ④异戊烷 ⑤新戊烷  ⑥丙烷，物质的沸点由高到低的排列顺序是：
（4）某学生用0.100mol?L^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于      
（2）A的转化率为
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）
（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=．

下图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D、F为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，部分产物已经舍去，①-⑩为反应编号，①③为化工生产中的重要反应，⑥是过量D与J的稀溶液的反应，⑧是D与过量J的浓溶液的反应．试回答：

（1）L的电子式：；
（2）关于D元素的说法正确的是；
A．主族元素  B．副族元素 C．过渡元素
（3）①中若有1molE参加反应转移电子mol；
（4）以石墨电极电解N的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：；
（5）已知⑦中参加反应的K和L的物质的量1：1，反应的离子方程式：．

（1）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：，
（2）向NaHCO₃溶液中滴加稀硫酸，现象：，离子方程式：；
（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：，离子方程式：．
（4）上述三个反应均属于反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成，第二个生成，第三个生成；相同点是．

含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为；
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为；
（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式；
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
（5）B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是．

（1）同分异构体现象在有机化合物中非常普遍的．下列各组化合物：
①CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）₂CHCH₃；②CH₃CH₂OH和CH₃CH₂CH₂OH； ③CH₃COOCH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂COOH；④CH₃CH=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CH₂；
⑤和．其中互为同分异构体的是．（填序号）
（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）、苯酚（）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）．
①其中能与NaHCO₃溶液反应产生气泡的是；
②其中能与FeCl₃溶液发生显色反应的是；
③其中能发生水解反应的是；
④其中能发生银镜反应的是．
（3）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C₄H₉B_r的有机物共有 种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式．

下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	Li	Be	B	C	N	O	F
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl

（1）写出Al³⁺结构示意图．
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是（填氢化物名称）．

元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系．下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况．请判断：
（1）表示元素的得电子能力高低的是；
（2）表示元素在地壳中丰度的是；
（3）¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是．
①¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同素异形体   ②¹⁶O与¹⁸O核外电子排布相同   ③通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化．

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为nmol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为nmol/L的是．
A．4mol A+2mol B   B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C．3mol A+1mol B   D．3mol C+1mol D  
E．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
变式题（1）：C的浓度大于nmol/L的是．
变式题（2）：将可逆反应中A（g）改为A（s），则C的浓度仍为nmol/L的是．
变式题（3）：若起始时加入amol A，bmol B，cmol C，dmol D，要使平衡后C的浓度仍为nmol/L，则a、b、c、d之间应满足的关系是．
变式题（4）：若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则C的浓度仍为nmol/L的是．

在 2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O反应中．
（1）元素被氧化，氧化产物是； 还原产物是；氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．