题目内容

在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反应中．
（1）
 
元素被氧化，氧化产物是
 
； 还原产物是
 
；氧化剂和还原剂的物质的量之比为
 

（2）用双线桥法表示该反应的电子转移情况．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，高锰酸钾是氧化剂，部分浓盐酸是还原剂，氯气是氧化产物，氯化锰是还原产物．
解答： 解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，得失电子最小公倍数是10，所以被氧化的元素是Cl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，该反应中有
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的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故答案为：Cl； Cl2；MnCl2；1：5；
（2）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合基本概念来分析解答，注意浓盐酸的作用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
A、NaHSO4═Na++H++SO42-
B、KClO3═K++Cl5++3O2-
C、Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
D、H2SO4═H2++SO42-
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

（1）a点对应的沉淀为
 
（填化学式）．
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？
在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol-反应②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-反应③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
（1）△H3=
 
（用含a、b的代数式表示）．
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=
 
，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
 
，CO的平衡浓度为
 
．
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有
 
（填序号）．
A．缩小反应器体积    B．再通入CO2    c．升高温度    D．使用合适的催化剂
（4）下列图象符合反应①的是
 
（填序号）（图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度）．
油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素是五种重要的营养物质．其中不能发生水解反应的是
 
，能与碘单质变蓝色的物质是
 
，蛋白质水解的最终产物是
 
，鸡蛋中所含的主要营养物质是
 
，从化学成分看纤维素是一种
 
．
含苯环的化合物A，相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为
 
；
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为
 
；
（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式
 
；
（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为
 
．
（5）B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是
 
．
按要求完成下列填空：
（1）乙烯发生聚合反应的方程式为：
 
．
（2）苯的硝化反应的化学方程式为：
 
．
（3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：
 
．
（4）写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式：
 
．
（5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：
 
．
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
A、乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C、苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
D、发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行
化合物CH3CHO 属于（　　）
A、.醇B、.酮C、.醛D、烃

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