Question

元素周期表的形式多种多样，有一类周期表是利用每个位置凸起的高低来表示元素的某种性质的强弱或数值标度的大小，两者成正比关系．下图是这类周期表的局部区域的三种不同情况．请判断：
（1）表示元素的得电子能力高低的是

 

；
（2）表示元素在地壳中丰度的是

 

；
（3）¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是

 

．
①¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同素异形体   ②¹⁶O与¹⁸O核外电子排布相同   ③通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素周期律可知元素的得电子能力在周期表中从左向右依次增强；
（2）地壳中今量最多的非金属元素是氧，其次是硅．最多的金属元素是铝；
（3）¹⁶O和¹⁸O是互为同位素的两个原子，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质（从化学性质的角度看），它们的核外电子排布相同，所以它们形成的单质的化学性质相同，¹⁶O与¹⁸O间的相互转化是原子核中的中子数发生改变，这是核反应，不是化学变化．

解答： 解：（1）根据元素周期律可知元素的得电子能力在周期表中从左向右依次增强，而图a凸起的位置正好符合这个特征，故答案为：a；
（2）地壳中今量最多的非金属元素是氧，其次是硅．最多的金属元素是铝；而图b凸起的位置正好符合这个特征，故答案为：b； 
（3）¹⁶O和¹⁸O是互为同位素的两个原子，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质（从化学性质的角度看），它们的核外电子排布相同，所以它们形成的单质的化学性质相同，¹⁶O与¹⁸O间的相互转化是原子核中的中子数发生改变，这是核反应，不是化学变化，故答案为：②．

点评：本题考查了学生对同位素、同素异形体、以及化学变化等基本概念的把握和元素周期律及周期表的理解等基本内容，对学生的能力要求较低，是一道基础题．