题目内容
下图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D、F为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，部分产物已经舍去，①-⑩为反应编号，①③为化工生产中的重要反应，⑥是过量D与J的稀溶液的反应，⑧是D与过量J的浓溶液的反应．试回答：
（1）L的电子式： ；
（2）关于D元素的说法正确的是 ；
A．主族元素 B．副族元素 C．过渡元素
（3）①中若有1molE参加反应转移电子 mol；
（4）以石墨电极电解N的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： ；
（5）已知⑦中参加反应的K和L的物质的量1：1，反应的离子方程式： ．
（1）L的电子式：
（2）关于D元素的说法正确的是
A．主族元素 B．副族元素 C．过渡元素
（3）①中若有1molE参加反应转移电子
（4）以石墨电极电解N的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：
（5）已知⑦中参加反应的K和L的物质的量1：1，反应的离子方程式：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：L为淡黄色固体，应为Na2O2，M为红褐色固体，应为Fe（OH）3，加热分解生成的B为Fe2O3，A、D，则②为置换反应，D应为Fe，C可电解生成A，可知反应②为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，I为无色液体，应为H2O，⑥是过量D与J的稀溶液的反应，⑧是D与过量J的浓溶液的反应，可知J为H2SO4，N为Fe2（SO4）3，K为FeSO4，由转化关系可知H为SO3，G为SO2，F为O2，E为FeS2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：L为淡黄色固体，应为Na2O2，M为红褐色固体，应为Fe（OH）3，加热分解生成的B为Fe2O3，A、D，则②为置换反应，D应为Fe，C可电解生成A，可知反应②为铝热反应，A为Al，C为Al2O3，I为无色液体，应为H2O，⑥是过量D与J的稀溶液的反应，⑧是D与过量J的浓溶液的反应，可知J为H2SO4，N为Fe2（SO4）3，K为FeSO4，由转化关系可知H为SO3，G为SO2，F为O2，E为FeS2，
（1）L为Na2O2，为离子化合物，电子为
，故答案为：；
（2）D为Fe，为过渡元素，故答案为：C；
（3）反应①方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，由方程式可知若有1molFeS2，转移电子的物质的量为11mol，故答案为：11；
（4）以石墨电极电解Fe2（SO4）3的水溶液，阴极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
（5）已知⑦中参加反应的FeSO4和Na2O2的物质的量1：1，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
（1）L为Na2O2，为离子化合物，电子为
，故答案为：；（2）D为Fe，为过渡元素，故答案为：C；
（3）反应①方程式为4FeS2+11O2
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（4）以石墨电极电解Fe2（SO4）3的水溶液，阴极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
（5）已知⑦中参加反应的FeSO4和Na2O2的物质的量1：1，反应的离子方程式为4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
故答案为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑．
点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关物质的性质，本题以物质的颜色为解答该题的突破口，难度中等．
练习册系列答案
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