如图所示装置为在直流电的作用下电解CuSO₄溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源后，通电一段时间后，将B电极取出洗干净并干燥后称量其质量增加了3.2g，则：
（1）a为电源的极．b为电源的极
（2）写出电极反应方程式：A，B．
（3）A电极析出气体体积为L（在标准状况下）．

化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

①A中含氧官能团的名称为和．
②B的结构简式为．③B→C的反应类型为．
④C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl₃溶液发生显色反应，且1molD最多能与2molNaOH反应．D分子中有4种不同化学环境的氢．请写出D的一种结构简式：．

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：．
（3）按要求完成下列各题：
a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式、（各一种）．
b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为．
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：．
（6）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
a、比较离子半径大小：Cl^-K⁺（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69pm和78pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为（填化学式），请解释原因．
（7）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm．又知⑩单质的密度为9.00g?cm^-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
a、晶体中该原子的配位数为，一个晶胞中包含的原子数目为．
b、⑩单质的晶胞的体积是cm³，阿伏加德罗常数为（列式计算）．

乙烷和乙炔混合物共mmol，与nmol的氧气点燃后完全反应，得到CO和CO₂的混合气体，以及36g水．试求：
（1）当m=0.8时，乙烷和乙炔的物质的量之比．
（2）当m=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量是反应前氧气的物质的量的

5

6

时，则n=，得到的CO和CO₂的物质的量之比．
（3）m的取值范围是，n的取值范围是．

油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素是五种重要的营养物质．其中不能发生水解反应的是，能与碘单质变蓝色的物质是，蛋白质水解的最终产物是，鸡蛋中所含的主要营养物质是，从化学成分看纤维素是一种．

现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体所含原子总数为．
（2）该气体在标准状况下的体积为
（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．
（4）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为．

（1）标准状况下，5.6LSO₂的质量为克，共含有个原子．
（2）质量相同的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．
（3）用托盘天平称取5.0g CuSO₄?5H₂O晶体，溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度为．

黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
（1）其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是；
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑
（3）当0.1molCO₂生成时，则转移的电子数为个．

铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气0.1mol，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色．求：
（1）混合物中铁和氧化铁的质量．      
（2）原稀硫酸的物质的量浓度．

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为；
（2）根据离子方程式，计算该反应的平衡常数（水视为纯液体，列式计算，保留2位有效数字）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；（填“正”、“逆”或“不”）
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向移动．（填“正”、“逆”或“不”）
（5）新制氯水经光照一段时间后溶液c（H⁺）增大，请运用平衡移动原理进行解释：．