题目内容

黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
（1）其中被还原的元素是
 
，被氧化的元素是
 
，氧化剂是
 
，还原剂是
 
，氧化产物是
 
，还原产物是
 
；
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑
（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为
 
个．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，而含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物，结合化合价的变化计算转移电子数目．
解答： 解：（1）在反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5降低为0，
S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO3和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，
C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，
故答案为：N 和S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2；
（2）该反应中转移电子数为4e-，则转移的电子方向和数目为，故答案为：；
（3）反应中C元素化合价由0价升高到+4价，当0.1molCO2生成时，转移电子0.4mol，则转移的电子数为0.4NA 或2.408×1023，故答案为：0.4NA 或2.408×1023．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价的变化及氧化还原反应中的基本概念是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在恒温恒容容器中，2NO2?N2O4已达平衡状态．若①再加少量的NO2，②再加少量N2O4，重新达到平衡后，
NO2 的物质的量分数将（　　）
A、①中增大，②中减小
B、①中减小 ②中增大
C、①、②中都增大
D、①、②中都减少
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）请回答下列问题：

（1）装置A中的液体试剂选用
 
，理由是：
 
；
（2）装置B的作用是
 
，装置E中碱石灰的作用是：
 
；
（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度：
 
．
（1）分析如图1所示的四个装置，回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为：a中
 
，b中
 

②装置c中产生气泡的电极为
 
电极（填“铁”或“铜”），装置d中铜电极上的电极反应式为
 
．
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为V L．
①0＜V≤44.8L时，电池负极电极反应为
 
；当消耗甲烷的体积为22.4L（标况下）时，转移电子的物质的量为
 
；此时溶液中KOH的物质的量浓度为
 
；（假设溶液体积不变）
②44.8L＜V≤89.6L时，电池总反应方程式为
 
．
．在5L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的
5
6
，试求：
（1）平衡时A的浓度
（2）A的转化率．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
①                                  
  ②                       ③ ④ ⑤ ⑥  
  ⑦                           ⑧    
                  ⑨ ⑩              
（1）写出上表中元素⑩基态原子的外围电子排布图
 
．
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
 
．
（3）按要求完成下列各题：
a．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
 
、
 
（各一种）．
b．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
 
．
（4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
 
．
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
 
．
（6）元素⑨和铁元素均可形成+2价氧化物，晶体结构类型均与氯化铯的相同，
a、比较离子半径大小：Cl-
 
K+（填“大于”、“小于”或“等于”）．
b、元素⑨和铁的+2价离子半径分别为69pm和78pm，则比较两种氧化物的熔点较高的为
 
（填化学式），请解释原因
 
．
（7）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式为fcc（面心立方），晶胞边长为361pm．又知⑩单质的密度为9.00g?cm-3，原子量为63.6，请回答下列问题：
a、晶体中该原子的配位数为
 
，一个晶胞中包含的原子数目为
 
．
b、⑩单质的晶胞的体积是
 
cm3，阿伏加德罗常数为
 
（列式计算）．
（1）同分异构体现象在有机化合物中非常普遍的．下列各组化合物：
①CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH； ③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；
⑤和．其中互为同分异构体的是
 
．（填序号）
（2）下列5种有机化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．
①其中能与NaHCO3溶液反应产生气泡的是
 
；
②其中能与FeCl3溶液发生显色反应的是
 
；
③其中能发生水解反应的是
 
；
④其中能发生银镜反应的是
 
．
（3）在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9Br的有机物共有
 
 种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2-丁烯，请写出该消去反应的化学方程式
 
．
菠萝醚常用作食品香精，其合成路线如下（反应条件略去）：
①该合成路线中的第一步反应属于
 
（填反应类型）．
②苯酚、苯氧乙酸、菠萝醚三种物质中，能与NaOH溶液发生反应的是
 
．
③请写出鉴别苯氧乙酸和菠萝醚的实验方法和现象：
 
．
在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到什么材料（　　）
A、催化剂B、半导体
C、农药D、制冷剂

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