有以下几种物质①NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥KNO₃溶液，填空回答：（填序号）
（1）以上物质中属于电解质的是；
（2）以上物质中在水溶液中不能电离的化合物是；
（3）以上物质能导电的是．

（1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl₃溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是．
过滤所得到的氢氧化铁胶体，并用一束强光照射所得滤液，从垂直于光线的传播方向观察．该实验的目的是．
（2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入饱和的FeCl₃溶液，观察到有大量棕褐色的沉淀生成，得到的分散系属于（“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：．
将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的固体物质，滤液呈浅黄棕色，用一束强光照射，能观察到明显的丁达尔现象．通过这个实验你能得出的结论是：．
（3）氢氧化铁胶体与氢氧化铁悬浊液最本质的区别是：．

（1）键线式表示的分子式；名称是．
（2）有机物CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是．
（3）1mol某不饱和烃可以和1molCl₂发生加成反应，生成2，3-二氯-2-甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为：
，其系统命名为．
（4）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子．则：
①其分子式为．②它的一氯取代物有种．③它的二氯取代物有种．

粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：
①加入过量的BaCl₂溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①滤液中加入过量的NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③再在步骤②的滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④最后在步骤③的滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液
请写出：
（1）步骤①中加入的BaCl₂溶液必须过量，其目的是，发生反应的离子方程式：；
（2）步骤③发生的反应的离子方程式：；
（3）步骤④从参加反应的微粒来看属于反应，从另一角度看也属于酸碱之间的复分解反应中的中和反应，中和反应的实质是：．

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃，NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是，这三种化台物中N原子的杂化类型是，分子的空间构型是．
（2）Mg₂N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸．可部分电离出H⁺和N₃^-请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．
Fe²⁺的核外电子排布式为；配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为，Co³⁺与NH₃之间的作用力是．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能KN₃的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N₃^-形成晶体的结构如图所示．X⁺的符号是，晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺有个．

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和液态水时，放出150.0kJ热量．写出该反应的热化学方程式：．

650℃时，在2.0L密闭容器内加入4.0mol CO和2.0mol H₂O，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）请回答：
（1）反应进行2min后，测得CO为3.2mol，则2min内v（CO₂）=mol/（L?min）．
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）反应进行5min后达平衡，测得c（CO₂）=4c（H₂O），则CO的平衡转化率是．
（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是（计算结果保留两位小数）．

X、Y、Z三种物质有如下转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：Y，试剂甲，试剂乙
（2）写出上述③④⑤步反应的离子方程式：③．④．⑤．

研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现，汽车尾气和燃煤污染分别占4%、l8%
I．（1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时的平衡常数为1×10⁵⁹，但反应速率极慢．下列说法正确的是：
A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
（2）还可以用活性炭还原法处理氮氧化物，反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ?mol^-1，向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol?L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．
⑦前10min内用v（NO）表示的化学反应速率为，30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为3：1：l，则该反应的a 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ．CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）工业上常用SO₂除去CO，生成物为S和CO₂．已知相关反应过程的能量变化如图1、2所示

则用SO₂除去CO的热化学方程式为．
（2）高温时，也可以用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此反应的化学方程式是．
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池，其装置示意图如图3，则镁电极发生的电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式
（3）向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水，请写出发生反应的离子方程式．